原题：

质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%;而等体积混合时，质量分数为b%。质量分数不等地两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%;而等体积混合时，质量分数为c%。则a、b、c、的大小关系是（B）
A.a>b>c     B.b>a>c      C.c>a>b         D.a>c>b

解析：

假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x<y
对于硫酸溶液
那么等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质量分数=（mx+my）/2m=（x+y）/2
等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数>（x+y）/2；

同样，对于乙醇溶液
等质量混合时其浓度依然是（x+y）/2
等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数<（x+y）/2；

因此可知，c<a<b，因此选择答案B

PS：这类题目要注意的有两点：
1、看溶液是等质量混合还是等体积混合，最终比较的是质量浓度还是其他的浓度
2、分清楚溶液密度虽浓度的变化关系，这会影响到后面的结果
3、还可以记住一个结论：溶液密度比大于水的，等体积混合后质量分数大于平均值；溶液密度比水小的，等体积混合后质量分数小于平均值；等质量混合后质量分数就是平均值

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