在高中化学选修课4中，金属的防护一节上，讲到电化学防护时，有一个利用原电池原理的“牺牲阳极保护阴极”的方法。
此方法是接入比被保护金属更容易失电子的金属，使活泼金属成为负极被消耗。在此法中，其实是消耗负极金属而保护正极金属，为什么叫牺牲阳极保护阴极的呢？原电池中不是只说正负极，而电解池中才说阴阳极的吗？

对于这种疑惑，我们可以从以下方式去理解：

1、中学化学中，原电池讲正负极，电解池讲阴阳极——是分开的。
2、电化学中，原电池和电解池都是电池，两种情况是不分开的——发生氧化反应是阳极，发生还原反应是阴极。
3、其实原电池中的负极，就是电池中的阳极。
活泼金属的负极（阳极）在电化腐蚀中消失了，就叫牺牲阳极。在此过程中正极（阴极）得以保护，故称之为“牺牲阳极 的阴极保护法”

过去原电池和电解池中的电极都称为：阴极【还原反应的一极】阳极【氧化反应的一极】
所以原来叫牺牲阳极【现在说的负极】的阴极【现在说的正极】保护法。【他是原电池】

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