Ca(OH)2是强碱还是弱碱

Ca(OH)2是强碱还是弱碱？我没想到这个问题也会摆在自己面前。上个星期开公开课，科组长看到学生课本上记着“四大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2”的笔记时，就在评课之余指正，说Ca(OH)2不能说是强碱。原因是Ca(OH)2溶解度很小，没有说Ca(OH)2是强碱这一说法的。

但我仍坚持自己的想法。原因是，根据金属活动顺序递变规律：金属性越强，其最高氧化物对应的水化物的碱性越强。Ca排在Na前面，还原性比Na强，则最高氧化物的水化物即Ca(OH)2的碱性要比NaOH强。而NaOH都是强碱了，Ca(OH)2怎么不是强碱了？

当然，科长所提出来的说法，也并没有错。她是从Ca(OH)2水溶液的酸碱性来解释的。由于Ca(OH)2溶解度很小，为微溶，使得它的水溶液的碱性不大，所以有不能说成强碱的理由。

但我想，要解决我与科长两种想法的冲突，应该从下面来分析Ca(OH)2：
1、强碱和碱性强弱不是一个概念，强碱说的是这种物质是碱性强的物质。而碱性强弱，一般是指溶液的酸碱性。
2、Ca（OH）2本身是强碱，但是它的溶液显示的碱性却不强，也就是说PH值不大，因为它在水中的溶解度不大，微溶于水。

再从辩证法论述：如果Ca（OH）2不是强碱，则它所形成的盐就是弱碱盐了，如CaS04的水溶液会发生水解吧？但事实上CaS04溶液为中性，没有发生水解，从这一角度也论证了CaS04是强酸强碱盐了。

PS：Ca（OH）2的一级电离是完全的，二级电离是不完全的，由于Ca（OH）2的二级电离不完全，实际加热蒸干CaCl2溶液时，出现少量的CaO。这应该是CaCl2生成Ca（OH）2，Ca（OH）2再受热分解而得到CaO的。在高中阶段，说它是强碱没有问题，但我觉得能避免就别提。

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阿柯