问题：醋酸在水中电离后的电力平衡常数为K，加入盐酸，氢离子浓度增加了，醋酸电离平衡逆向移动，使得醋酸电离程度改变，但是为什么加入盐酸前后醋酸的电离平衡常数不变？电离平衡常数不是表示电离程度吗？分析：
1、逆向移动使得醋酸电离程度改变 这句话是对的
因为电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质总的分子数） 平衡逆向移动电离的减少，分母不变 所以电离度（α）减小了。所以，弱电解质的电离平衡移动后，该弱电解质的电离度一定会改变！
2、既然醋酸的电离度改变，为什么平衡常数不变？
这个问题可以从以下两个方面分别理解
第一 平衡常数是一个和温度压强相关的物理量 高中阶段我们仅认为和温度有关 所以你改变浓度对它没有影响
第二 平衡常数的表达式K=[CH3COO-]*[H+]/[CH3COOH] 现在平衡移动【H+】随着加盐酸在增大 平衡逆向移动【CH3COO-】减小【CH3COOH】在增加 现在你的平衡常数分子分母都在改变 你怎么能够判断最终K是增大的？还是减小的？ 根据实验数据计算 事实上是不变的。
3、电离平衡常K和电离程度α的关系：
或很显然（ 1 ）浓度 c 固定时， α 随 K 的增大而增大，（ 2 ） T 一定， K 不变时，溶液越稀 α 越大。希望通过上述的分析，对学生理解这两者的关系有一定的帮助！