有关于化学平衡体系中反应物的转化率问题的讨论，在以前3加X高考方案时期，是一个重点，也是一个难点。但现在大文大理了，对转化率的计算还要求，这个平衡移动转化率的变化不再硬性要求了，出现也很少了。但今天有学生问题关于这一个选项。只好再重新整理一下思路：

一、对于这样的平衡体系：mA＋nB＝pC＋qD （均是气态的反应）

1、加入A

B的转化率 提高 A的转化率 降低 （其他类似的情况）

转化率之所以会有这样的变化，由于B的量没有改变，相同时间内C的生成量不变，因此，A的转化量不变 而A的量增加，对应的A的转化率降低。简单理解为你只加了A，那么B的量就限制了A的转化率，它们之间有一种限制关系。

例：假设反应是A+B=C+D,先投入2molA和2molB，假设a的转化率是50%,即平衡时ABCD各有1mol.此时再投入2molA，则此时A的量为3mol,B为1mol.反应向右进行,如果达到平衡时A的转化率还想要达到50%,A必须再向右反应掉1mol.也就是说,B也必须同时消耗1mol.
显然,作为一个可逆反应,B不可能全部反应光,因此再次达到平衡时,A的转化率必然小于50%.

2、加入 A 和 B （成比例的加入m：n）

(加入成比例，等效平衡，平衡不移动，转化率不变，也可以当成只有A做为反应物的情况！这种情况应该就熟悉了吧！)

这个时候就要比较m＋n和p＋q的关系了

m＋n＞p＋q A和B的转化率同时提高

m＋n＝p＋q A和B的转化率保持不变

m＋n＜p＋q A和B的转化率同时减小

思路：把加入的一部分先让其达到平衡后然后再压入体系中，看平衡的移动即可解答。

二、对2的情况也可以解决反应物只有一种物质的情况。

具体如下：

对于mA＝pC＋qD 这样的反应

当体系达到平衡后，加入一定量的A

m＞p＋q A转化率提高

分析：在甲、乙两个容积相同的容器中分别充入1molA，建立平衡时，A的含量均为a%。再将乙容器中的气体全部充入甲容器（相当于在原甲平衡上再加入1molA），由于m＞p＋q 压强增大，平衡向右反应方向移动，所以A的转化率增大。

m＝p＋q A的转化率不变

分析：在甲、乙两个容积相同的容器中分别充入1molA，建立平衡时，A的含量均为a%。再将乙容器中的气体全部充入甲容器（相当于在原甲平衡上再加入1molA），由于m＝p＋q 压强增大，平衡不移动，所以A的转化率不变。

m＜p＋q A的转化率减小

分析：在甲、乙两个容积相同的容器中分别充入1molA，建立平衡时，A的含量均为a%。再将乙容器中的气体全部充入甲容器（相当于在原甲平衡上再加入1molA），由于m＜p＋q 压强增大，平衡左移动，所以A的转化率减小。

三、aA(g)=bB(g)平衡体系讨论同上

（做题时候一定要注意各反应物的状态 是“s”还是“g”）

当然转化率只是常考问题当中的一个，还有很多其他的问题，比如：某一组分所占的百分含量，或者说浓度的变化等等。具体问题具体分析。关键是搞清楚平衡时如何移动的。

如果分析不出来，然后换一条路径，建立一个新的模型去看问题。

我就比较喜欢利用“盒子模型”

3、如果A和B的加入不成比例，那么情况就可以分成1和2的情况的加和。先情况2然后再情况1。