原题节选：（2015 安徽卷，10）下列有关NaClO和NaCl混合液的叙述正确的是：

C.向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺ + ClO^– + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + Cl^– + H₂O

分析：这个选项肯定是错的，因为题目注明是NaClO和NaCl混合液，这个溶液由于NaClO的水解，肯定是呈碱性的。碱性环境中的反应方程式，不可有H⁺出现。那么选项中的这个离子方程式可不可以是酸性的NaClO氧化Fe²⁺呢？阿柯觉得也不可能，因为如果是酸性的，那么由于强酸制弱酸原理，肯定会有HClO生成，则方程中应该会出现HClO才对。不扯太远，回到这个题目上。那么C选项的正确离子方程式到底是怎么写呢？

根据氧化还原关系可以列出：Fe²⁺ + ClO^–→Fe³⁺ + Cl^–

根据价态升降守恒，先配出系数：2Fe²⁺ + ClO^–→2Fe³⁺ + Cl^–

可以看出上式左边正电荷少于右边，根据离子方程式配平的平衡电荷原则，可以在左边加上H⁺或者在右边加OH^–上使两边电荷守恒。

但前面已经分析了，该反应液呈碱性，所以不可能加H⁺，则是右边加2OH^–从而得到：2Fe²⁺ + ClO^–→2Fe³⁺ + Cl^– + 2OH^–

得到上式后， 左边少H，碱性环境，就补水（酸性环境，少H补H⁺），再得到：2Fe²⁺ + ClO^– + H₂O→2Fe³⁺ + Cl^– + 2OH^–

别以为上式就是对的，细看一下，式中的Fe³⁺和OH^–不共存，应该会得到Fe(OH)₃↓ 才对。但如是写成Fe(OH)₃↓ 了而原子不守恒了，电荷也不守恒了。

对于此，网上绝大多数的网友都仅是给出正确答案：6Fe²⁺ + 3ClO^– + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 4Fe³⁺ + 3Cl^–

而对于这个答案到底怎么弄出来的，没有细说。这里关键的Fe³⁺为什么没有完全形成沉淀？有些网友也说什么碱性不强，Fe³⁺没有完全沉淀。学生对这种解释显然不能接受！其实我们可以再由OH^–和Fe³⁺写出一个离子方程式：Fe³⁺ + 3OH^– = Fe(OH)₃↓，然后与2Fe²⁺ + ClO^– + H₂O=2Fe³⁺ + Cl^– + 2OH^–合并，最小公倍数法消去不共存的OH^–，可得答案：6Fe²⁺ + 3ClO^– + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 4Fe³⁺ + 3Cl^–

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