关于这两者的反应，看到不少网友认为与SO2的量有关：
SO2少量：SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O
SO2过量：SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2
但我认为，不管SO2是否过量，都是生成NaHSO3才对。理由是，H2CO3酸性大于HSO3–（虽然是略大，也是大），两者对应的盐溶液碱性则为：NaHCO3碱性小于Na2SO3（根据酸越弱，对应的盐水解能力就越强，其水溶液碱性就越强）。那么上述第一个反应碱性相对弱的NaHCO3制备得了碱性相对强的Na2SO3。这显然违背了复分解反应中相对强的酸/碱制备相对弱的酸/碱这一规律。
所以应该是不管SO2是否过量，都应该是发生SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2这一反应。H2SO3酸性强于H2CO3，则有NaHCO3水溶液碱性强于NaHSO3，满足相对强的碱制备相对弱的碱这一复分解反应的规律。类似于CO2与苯酚钠的反应，不管CO2是否过量，都是得到NaHCO3而不可能得到Na2CO3。
因为酸性：H2CO3>苯酚>HCO3–，对应盐的碱性：NaHCO3<苯酚钠<Na2CO3。
另外，如果把SO2通入Na2CO3，生成产物才与SO2的量有关：
SO2极少量：SO2 + 2Na2CO3 + H2O= 2NaHCO3 + Na2SO3（方程1）
SO2较少量（相对于向上述反应继续通入一定量的SO2）：因为Na2SO3的碱性比NaHCO3强，SO2先与Na2SO3反应：SO2 + H2O + Na2SO3 ＝ 2NaHSO3。与方程1合并得到：
SO2 + Na2CO3 + H2O= NaHCO3 + NaHSO3（方程2）
SO2过量时，最后与NaHCO3反应：SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2，与方程2合并得到：
2SO2 + Na2CO3 + H2O= 2NaHSO3 + CO2
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