大π键电子数=所有原子价电子总数（阴离子+1、阳离子-1） – σ键数*2 – 孤对电子总数

例1：CO₂中的大π键：
CO₂中的价电子总数为4+6×2=16、σ键为2、C原子没有孤对电子，每个O原子孤各有2对孤对电子，所有孤对电子数为：4×2=8。代入大π键电子数计算式得：16－2*2－8=4。所以CO₂为π₃⁴

例2：NO₃^–中的大π键：
NO₃^–中的价电子总数为5+6×3+1=24、σ键为3、中心N原子没有孤电子对、每个O原子孤各有2对孤对电子，所有孤对电子数为：6×2=12。代入大π键电子数计算式得：24－3*2－12=6。所以NO₃^–为π₄⁶

例3：O₃中的大π键：
O₃中的价电子总数为6×3=18、σ键为2、中心O原子有1对孤电子对、另外2个O原子孤各有2对孤对电子，所有孤对电子数为：5×2=10。代入大π键电子数计算式得：18－2*2－10=4。所以NO₃^–为π₃⁴

例4：C₆H₆苯中的大π键：
C₆H₆中的价电子总数为4×6+6=30、σ键为12、C原子没有孤电子对。代入大π键电子数计算式得：30－12*2=6。所以C₆H₆为π₆⁶

例5：N₅^–中的大π键：
N₅^–中的价电子总数为5×5+1=26、σ键为5、每个N原子孤各有1对孤对电子，所有孤对电子数为：5×2=10。代入大π键电子数计算式得：26－5*2－10=6。所以N₅^–为π₅⁶

PS：孤电子对的算法：孤对电子数=1/2*(a-xb)。 其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数（对于环状化合物，环上的每个原子都各与两个原子相连，实际连接数为x/2），b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

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