在降温结晶中，为加快结晶速度，常常会看到有用玻璃棒摩擦器壁加速晶体结晶的方法。这其中的原因，主要是靠摩擦，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，细小的颗粒即具有较大曲率，容易诱导结晶。这与加入少量析出晶体（俗称加晶种）来加速析出的原理是一样的。

附助理解该知识，可以借助选修4里的溶解平衡原理。如NaCl晶体在溶解于水时，同时存在晶体溶解成阴阳离子，而阴阳离子同时又相互结合，在晶体上析出。当溶解速率大于结晶速率时，只见到溶解。当溶液达到饱和时，溶解与析出速度相等，再加入NaCl时，晶体的量不再减少，但是溶解与结晶两个等速的可逆过程仍在不断地继续。在这个这程中，阴阳离子要结晶析出，必须有一个让它们附着、结晶析出的载体，这个载体就是我们通常说的晶种。

基于上述原理，用玻璃棒摩擦器壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，帮助晶体析出。这与加入晶种来帮助饱和溶液结晶析出是一样的。甚至是往饱和溶液中加入灰尘颗粒，都可以帮助晶体析出。

SPn 化合物要知道是什么杂化,只要求出N值即可

n=m-1

m值的求法:

m=[中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数(每个配体给一个电子 氧族不给 氮族减一个)±电荷数]/2

中心原子价电子数N
配体数 每个配体给一个电子 氧族不给 氮族减一个 最后电子总数/2
2 sp
3 sp2
4 sp3
5 sp3d

例:Ch4：

N=4(中心原子C的价电子数) m=(4+4)/2=4   n=m-1=4-1=3  sp3

[NH4]+：

N=5(中心原子N的价电子数)

m=(5+1*4-1)/2=4 (其中减1只因为带一个正电荷,失去一个电子)  n=m-1=4-1=3  sp3

判断杂化类型方法2:

1、判断中心原子的孤对电子数
2、找出与中心原子相连的原子数
3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；
若等于4，那么中心原子采用SP3杂化

1、（淡）黄（棕）色固体：过氧化钠（淡黄色），硫，二硫化铁，
2、（紫）黑色固体：二氧化锰，碳，氧化铜，氧化亚铁，四氧化三铁（黑色、有磁性），高锰酸钾，碘
3、（紫）红色固体：铜，氧化铁（红棕色），氧化亚铜（砖红色或红色）
蓝绿色固体：铜盐
4、有色气体，二氧化氮（红棕色），氟气（浅黄绿色），氯气（黄绿色）
5、无色刺激性气体：二氧化硫，氨气，卤化氢，
6、无色无味气体：氢气，氮气，氧气，二氧化碳，一氧化碳，甲烷，乙炔，一氧化氮
7、常温下呈液态的特殊物质：溴，汞，水，过氧化氢，苯
8、易升华的物质：碘
9、溶液中的有色离子：铜离子（蓝色），亚铁离子（浅绿色），铁离子（黄色），高锰酸根离子（紫红色）
10、溴在水中呈黄（橙）色，在有机溶剂中呈橙（红）色，碘在水中呈黄（褐）色，在有机溶剂中呈紫（红）色
11、白色沉淀：硅酸，氯化银，硫酸钡，亚硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化亚铁，氢氧化铝，碳酸钡，碳酸钙，亚硫酸钙，碳酸镁，
12、（浅）黄色沉淀：溴化银（浅黄色），碘化银（黄色），硫磺 （黄色）
红褐色沉淀：氢氧化铁
13、蓝色沉淀：氢氧化铜，
14、黑色沉淀：硫化铜，硫化亚铁，硫化银