外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响，是高考常见的题目。此类题型要求同学们理解化学反应速率和化学平衡的内涵，掌握两者之间的内在联系和外界条件对两者的影响。其中充入惰性气体对化学反应速率和化学平衡的影响是同学们普遍感到棘手的问题。阿柯现就相关知识点分析整理如下：
先弄清楚化学平衡移动的原因：
（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆
V正>V逆：平衡向正反应方向移动
V正<V逆：平衡向负反应方向移动
（2）平衡移动方向可以据勒沙（夏）特列原理判断
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），就向能够削弱这种改变的方向移动。
对于可逆反应aA(g)+bB(g) ＝ cC(g)+dD(g)在一定条件下达到平衡，充入惰性气体，其影响一般分为两种情况。
一、恒温恒容
充入惰性气体，虽然容器中气体的总压强增大，但因容器体积不变，可逆反应中各气体的分压不变，其浓度也没有改变，不论可逆反应中气体反应前后的总体积是否发生变化，其化学反应速率都不受影响，化学平衡不发生移动。
二、恒温恒压
充入惰性气体，为了保持恒压，则容器的体积必须变大，活塞外移，导致可逆反应中各气体的浓度都同时变小，相当于减小各气体压强，正逆反应速率都同时变小，对于反应前后气体体积没有变化的可逆反应（即a+b=c+d），正逆反应速率同等程度地减小，平衡不移动；对于反应前后气体体积发生改变的可逆反应（即a+b≠c+d），平衡向气体总体积增大的方向移动。
提示 对于有气体参加的可逆反应，当充入其他不参与反应的气体时，对化学反应速率和化学平衡的影响与惰性气体的影响相似，但要注意是恒温恒容，还是恒温恒压。
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