题目：0.96gMg与含6.3gHNO3的稀溶液恰好完全反应，则HNO3还原产物的分子量可能为： A.28    B.30    C.44     D.80

答案为：CD

C答案的分析：

0.96gMg的物质的量为0.04mol，若完全反应，要生成0.04mol Mg(NO3)2。0.04molMg(NO3)2中含0.08molNO3－是没有发生化合价改变的，即有0.08molHNO3没有被还原。而6.3gHNO3物质的量为0.1mol，所以被还原的HNO3＝0.1－0.08＝0.02mol

0.04mol的Mg被氧化成Mg2+时，失0.08mol电子，根据电子得失守恒，被还原的0.02molHNO3应得到0.08mol电子，所以HNO3中的+5N要得到4个电子，变得+1价的N，所以HNO3还原产物为N2O，分子量为：44

上面生发的氧化还原反应为：4Mg + 10HNO3 ＝ 4Mg（NO3）2 + N2O + 5H2O

D答案的分析：由上面的分板可以，HNO3还原产物中的N的化合价为+1份，这个+1价还可以是还原产物中N的平均化合价。拟定还原产物为NH4NO3，两个N一个－3价一个+5份，平均数刚好是+1，则其分子量就是80了。

发生的氧化还原反应为：4Mg + 10HNO3 ＝ 4Mg（NO3）2 + NH4NO3 + 3H2O

上面反应中，4Mg——4Mg2+ 失8e-    HNO3中+5N——NH4中－3N  得8e-

也满足电子得失守恒，则0.1HNO3只有0.01mol被还原

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