2011年江苏高考14题中的D选项：常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol/L] 离子浓度大小为什么是：[Na+] = [CH3COO－]＞[CH3COOH]＞[H+] =[OH-]？

离子浓度中的前部分和后部分都很容易理解，根据电荷守恒可得：[Na+] + [H+] = [OH-]+ [CH3COO-]，结合题目中的PH＝7，常温下为中性，即[OH-]=[H+]，所以也有[CH3COO-] = [Na+]，但c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)是怎么得出来的呢？

由于水解是有限的，c(CH3COOH)约为c(CH3COO－)的百分之一左右，强碱弱酸盐水解后呈碱性。但这时候PH＝7，原因是加入的CH3COOH中和了CH3COONa水解后的碱性。由于水解是微弱的，使CH3COONa溶液呈中性时加入的CH3COOH只需少量，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。

但上面的解释很难让学生接受，所以我们可以从定量的计算中去解释。

由上所得 [CH3COO-] = [Na+] =0.1 mol/L

醋酸的电离常数Ka = 1.8×10^-5

CH3COOH   =   CH3COO-       +      H+

x                            0.1 mol/L               10^-7 mol/L

[ H+]*[CH3COO- ] / x = Ka   即 10^-7 × 0.1 /x=1.8×10^-5

得到[CH3COOH] =x = 5.6×10^-4 mol/L

所以溶液中， [H+] = 10^-7 mol/L

[CH3COOH] = 5.6×10^-4 mol/L

[CH3COO-] = [Na+] =0.1 mol/L

很显然 [Na+] = [CH3COO－]＞[CH3COOH]＞[H+] =[OH-]

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