2012韶关二模理综化学31题第（5）：
（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L，该溶液pH可能是 （填字母）。
A．5 B．6 C．7 D．9
答案为：ABCD
而在实际考试中，只选择AD的学生，占了绝大多数！出现这种情况一点都不奇怪，因为在这之前，此类题目更多的是：某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L，该溶液pH可能是13或者1，也就是该溶液不是强酸就是强碱。如果结合离子共存问题一起考，则要看题目要求：如果是一定共存，则离子要既能在强酸中共存，又能在强碱中共存；若题目要求是可能共存，则在只需在强酸或强碱中共存即可。
正是上述的常见考法，使得学生直接套用律，致使漏选BC两个答案。那么这题目和我们平时练的（上述的考法）有什么区别呢？其实最根本的区别是“由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L”和“由水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L”这里！
常温下，由水电离出的H+＝OH－＝10-7，那么由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L即表明水的电离被抑制！根据同离子效应，能对水电离产生抑制不是酸就是碱了。因为强酸性条件下，酸电离出的H+或者碱电离的OH－抑制了水的电离，使水电离平衡向左移动，电离出的H+和OH－就会小于10-7，所以此时pH是13或者是1
但如果是由水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L，大于常温下水电离的c(H+)=1.0×10-7mol/L。则证明水的电离是促进了的！常温下能促进水的电离，则一定是盐电离出的离子发生水解结合了水电离出的H+或者OH－促使水的电离平衡正向移动，水电离出的c(H+)>1.0×10-7mol/L。
而根据水解规律，如果是强酸弱碱盐，水解应该呈酸性，则PH＝5；如果是强碱弱酸盐，水解应该呈碱性，PH=9，即答案AD。但如果这盐是弱碱弱酸盐呢？即题目中的(NH4)2C2O4溶液。则需要看弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解能力强弱。如果这“某”溶液就是(NH4)2C2O4溶液，那么根据NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4两种离子浓度是2：1，溶液pH值6.4，结合水解规律越稀越水解原则，如呆这个“某”溶液是几种盐的混合溶液，NH4+与C2O42-的浓度不是2：1，而是NH4+浓度小点C2O42-而浓度大一点，则PH就有可能是6了，即B答案。而当两种离子的浓度关系处于NH4+水解结合OH-和C2O42-结合H+同样多时，溶液即为中性，PH=7，即C答案。即有弱酸弱碱盐水溶液呈中性这说法。所以答案是ABCD全选。
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