已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g)+Q1   H2(g)+Br2(g) → 2HBr(g)+Q2

求Q1与Q2的大小？

解析：各个反应都有等量的氢气，这个不用比较，Cl2比Br2活泼，根据物质越活泼，所具有的能量越高，则Cl2比Br2所具有的能量高。从而得到，反应物中，H2(g)+Cl2(g)所具有的能量之和比H2(g)+Br2(g)的能量之和高。而产物HCl比HBr稳定（卤素单质越活泼，与氢反应越容易，形成的氢化物越稳定），物质越稳定，则物质本身具有的能量低，则HCl具有的能量比HBr低。

经上述分析，最后得到，氢气与氢气反应中，反应物的总能量较第二个高，而生成物能量却比第二个低，所以第一个反应释放了出的能量比第二个高。所以Q1>Q2

本题除了上述分析外，还可以根据反应的剧烈程度分析。

等量的氢气分别与等量的氢气、溴蒸气反应，前者经光照就可以发生爆炸，而后者则要经过加热才能反应，氯气与氢气反应明显比溴蒸气与氢气反应剧烈，所以释放的能量也就多。

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