在学习元素周期律时，比较含氧酸酸性强弱时有这样的规律：非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。从而得出H2SO4酸性弱于HClO4。这结论正确，就目前来说HClO4也的确是酸性最强的含氧酸了。

但很多在就会存在这样的疑惑：0.1mol/L的硫酸溶液中的氢离子浓度0.2mol/L，0.1mol/L的高氯酸溶液中的氢离子为0.1mol/L，这样一来，不是硫酸酸性比高氯酸强吗？

有这样的疑问其实是把两个问题混淆了。上面这个问题中，我们能得出的正确结论应该是：0.1mol/L的硫酸溶液酸性比0.1mol/L的高氯酸溶液强（两份溶液的酸性强弱），但不能由此就说硫酸的酸性就比高氯酸强。这是两码事！（两份溶液是混合物，两种酸是纯净物）。

我们区分酸的强弱，是根据酸的电离程度来作出判断的（或者讲是根据酸电离出氢离子的能力来判断，就如同比较还原性强弱是根据失电子难易而不是根据失电子多少，才有钠还原性强于铝）。但由于这两种酸在水中都是完全电离的，都属强酸，无法比较酸性大小。（这是因为水得氢能力强，使两者完全电离出氢离子，从而无法比较酸性强弱，这也叫水的拉平效应）

所以比较这两种强酸，需在非水介质中。如在醋酸中，两种酸的电离就是不完全的。这样我们就可以根据两者电离程度K的大小，从而得高氯酸酸性强于硫酸。或者我们可以把硫酸和高氯混酸合，他们会发生如下反应：

H₂SO₄ + HClO₄ = H₃SO₄⁺ + ClO₄^–

从反应中可以看出，硫酸得了高氯酸的氢，即高氯酸比硫酸更容易电离出氢离子。所以高氯酸酸性更强。

所以“0.1mol/L的硫酸溶液酸性强于0.1mol/L的高氯酸溶液”正确；“高氯酸酸性强于硫酸”也正确，这两者并不矛盾。

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