这是在选修4中讲原电池中遇到的一个问题。
盐桥搭建的Cu-Zn原电池如下：

组成原电池的三个条件为：
1：电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
2：两电极必须浸泡在电解质溶液中，并形成闭合回路。
3：还要有一个自发形成的氧化还原反应。
（以上三点有时候也分成四点）

在以上的三个条件影响下，对照上面用盐桥搭建的Cu-Zn原电池装置图，学生都不解了。Zn极与它浸泡的电解液ZnSO4不反应，Cu极与它浸泡的CuSO4也不反应，也就是说没有一个自发形成的氧化还原反应了，也就没有满足构成原电池的三个条件了。

课本的解释只是说利用盐桥使得两边的电解液保持电中性，从而保证电子可以源源不断地从Zn极流向Cu极。但学生更不解了，Zn极与它浸泡的电解液ZnSO4不反应，Zn就不会因为失电子而成为Zn2+了，那就不会使ZnSO4溶液中因为Zn2+的增多而带电性；同理，Zn不失电子，Cu极中CuSO4中的Cu2+也不会因为从Cu极上得到电子析出，而使CuSO4溶液因为Cu2+减少而带负电。

对于学生这样的疑惑，我非常理解。但按照高中阶段的要求，还是只能从电池的总反应：Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu 这个自发的氧化还原反应去理解，而盐桥，则是导致Zn、Cu2+这两个不在一个溶液体系环境中的物质（把Cu2+也说成是物质可能不太恰当）发生反应的原因。

如果真要解释得切底点，那就必须从大学的电极电势去解释了。
原电池中，电极不一定要和电解质溶液反应（也就是说，原电池的这个自发形成的氧化还原反应，不一定是电极和电解质反应。），只要作为两极的材料具有电势差即可。
因为锌是金属晶体，内部每时每刻都在进行着自由电子离开原子核与靠近原子核的过程。该过程是可逆的，每时每刻都有电子靠近、远离原子核。如果把锌板插入硫酸锌、铜板插入硫酸铜，电子远离锌原子核后，由于铜原子核得电子能力更强，所以电子由锌板通过导线到达铜板与硫酸铜中的铜离子结合，成为单质铜。实际上是锌与硫酸铜反应！这也是常说的电极电势差而导致电子的转移。

打赏

扫一扫，打赏作者吧～