Na2CO3溶液加热蒸干后所得固体物质是什么？这个问题出现在高中化学选修4盐类水解这一节内容中。
典型的例题是：加热下列溶液至干并灼烧，能得到溶质本身的是：（ ）
A.FeCl3 B. Fe2(SO4)3 C.Na2CO3 D.KMnO4

分析：A中FeCl3是强酸弱碱盐，发生如下水解：FeCl3+H20＝Fe(OH)3+HCl，HCl易挥发，加热时挥发掉，使水解平衡向右移，FeCl3水解完全，得到Fe(OH)3（或者还有溶剂水，但继续加热会蒸发掉），Fe(OH)3在灼烧时分解：Fe(OH)3＝Fe2O3+H2O，水又挥发掉，则只剩Fe2O3，不选A。B中Fe2(SO4)3也是是强酸弱碱盐，发生如下水解：Fe2(SO4)3+H20＝Fe(OH)3+H2SO4，但H2SO4是难挥发的，加热时蒸发掉的是H20，使Fe2(SO4)3水解平衡向左移动，水解反而抑制，最终水完全蒸发，只剩得Fe2(SO4)3溶质，B对！D中KMnO4是强酸强碱盐，不发生水解，很让人误以为水蒸干后也能得到KMnO4，但细想一下KMnO4受热就分解制得氧气：2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2，而得不到溶质KMnO4，不选D。之所以现在才分析C，是因为C选项中的Na2CO3在这过程中，存在较大的疑团，得细细分析。

很多学生认为Na2CO3溶液发生水解：Na2CO3+H2O = H2CO3+NaOH，得到NaOH和H2CO3。其中H2CO3易发挥，加热挥发掉，则水解平衡向右移，则只剩NaOH，NaOH灼烧后得到Na2O。其实这种思考是错误的。
Na2CO3是多元弱酸盐，水溶液里分步水解：Na2CO3+H2O = NaHCO3+NaOH NaHCO3+H2O===H2CO3+NaOH
水解以第一步为主（第一步都是微弱的了，第一步还远远大于第二步，所以第二步水解基本忽略），加热时，第一步水解产物NaHCO3和NaOH都不挥发，两者浓度大了，又会相互反应生成Na2CO3，所以挥发的只是H2O，平衡向左移，最终得到Na2CO3！

所以上述题目的答案是：BC

总结：加热蒸干盐溶液得到产物的规律：
大部分是如下情况：
1、只有挥发性酸如盐酸硝酸的盐考虑水解，生成对应的碱如三氯化铝转化成氢氧化铝，
灼烧转变成氧化物。不过二价铁盐酸硝酸的盐转化为氢氧化铁，灼烧变成氧化铁。
2、除上述内容后考虑盐本身稳定性或易氧化如碳酸氢钠、高锰酸钾等受热分解
3、除上述外一般都是得到其本身如本题

注意，加热蒸一干Mg(HCO3)2、MgCO3溶液的情况并不像加热蒸干NaHCO3、Na2CO3溶液一样。因为氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，根据溶解度原理，会生成更难溶的氢氧化镁。或者理解为Mg(OH)2为难溶液物，CO2与Mg(OH)2固体接触面积很小（只在表面接触，而不像NaOH溶液接触那么完全），所以水解生成的H2CO3能分解为CO2从水中逸出而使水解平衡向右移动，进而得到Mg(OH)2沉淀。而若继续对Mg(OH)2沉淀进行加热灼烧，则Mg(OH)2会受热而分解成MgO和水。

以上这点感谢小B同志的纠正与补充。

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