Cu2+为蓝色，Cu分别与浓、稀HNO3反应后都有Cu（NO3）2生成，溶液颜色本应该都是Cu2+显示的蓝色。
但Cu与浓HNO3反应后的溶液却为绿色！原因其实很简单，本也不想在这里讨论：
这是因为Cu与浓HNO3反应：Cu + 4HNO3（浓） ＝ Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O
生成NO2为红棕色，NO2溶于水后呈黄色，与Cu2+的蓝色混合后就呈绿色。
而Cu与稀HNO3反应：3Cu + 8HNO3（稀） ＝ 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O
生成NO为无色，且NO不溶而水，对Cu2+的蓝色没有影响。
但单就上面那样讨论（目前很多资料也就是上面的解释），我觉得欠妥当。 因为这里出现的颜色差异还有一个时间差的问题。
NO2溶与水后会与水发生反应：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 因NO不溶而水，会从反应的溶液体系里逸出来，从而使这个反应向右移动，从而使溶解在溶液里的NO2反应完全！由于溶液里的NO2慢慢被消耗，从而使溶液从绿色慢慢变成蓝色。
所以，如果反应后放置的时间足够长的话，不管Cu跟浓、稀HNO3反应，最后的溶液都应该是蓝色。但出现上述考点的题目却往往都没有注明反应后这一个时间的差别——到底是刚反应完，还是反应完一段时间？而这些描述上的不够严格，在化学试题里常会有出现，这就给我们教、学带来了很大的争议性麻烦。
2条评论
您好，我是大一的学生。刚刚做完的铜循环实验中的现象能够证明您的假设。
实验现象为：铜片与4mL16mol/L的浓硝酸剧烈反应，约20s消耗了全部的0.5g铜片。在整个反应过程中以及反应结束后的一段时间（约40s）内溶液一直呈绿色，随后颜色逐渐发生改变。改变的时间较短，约15s后几乎完全变为蓝色。
谢谢你用实验来证明我的假设。