首先明确反应热（称为焓变，符号为：△H）是一定要带符号的。吸热为正，放热为负。
如果只比较反应（抱括中和、燃烧）释放或吸收的热量多少，则只比较绝对值的大小 。
但是对于中和热（以放热57.3kJ/mol为例）有的说“中和热为-57.3kJ/mol”有的说“中和热为57.3kJ/mol”，中和热到底带不带负号呢？另外，燃烧热有的说“燃烧热为xxkJ/mol”那么，能不能说“燃烧热为-xxkJ/mol”呢？
现在很多教辅资料，包括教参都没有明确区分这一点。包括权威的高考题，都出现两种说法不统一的矛盾：
（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
答案：B。CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol。不加正负号。
（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A．-44.2kJ·mol-1
B．+44.2kJ·mlo-1
C．-330kJ·mol-1
D．+330kJ·mlo-1
答案：A。
出现这种混乱是因为符号使用不规范造成的。这应该是一个高中化学教材的遗留问题。“甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol” 这是出自人民教育出版社化学室编写的《全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学第三册》41页例1作答中的一句话，根据这句话，很多人认为“稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ／mol”是错的是。所谓的燃烧热，其实就是燃烧焓，如果换个说法：“甲烷的燃烧焓为－890.3kJ/mol”，相信不会有人认为是错的吧？为什么就不能说“甲烷的燃烧热为－890.3kJ/mol”呢？
根据国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)1990年的推荐，体系吸热为正值，放热为负值，我国国家标准也已经采纳，这已经是热力学中的惯例。教科书只是在用焓变表示反应热时遵守了这一惯例，但在用语言叙述时恰恰没有遵守这个惯例，由此而引发了一些混乱。
在没有权威理论确明的情况下，很多同行都认为中和热、燃烧热都属于反应热的一种。如果表述为中和热△H、燃烧热△H，则要带正负号（有△H一定要带正负号）。如果只表述为中和热、燃烧热，则不需带正负号。因为反应热有吸热、放热之分，需要正负值；而中和、燃烧一定为放热反应，不需要正负号来加以区别。
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