原题：

1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO₂ 和 N₂ O₄的混合气体 1120  mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0  mol/L NaOH 溶 液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（　　）

解析：金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，根据n=m/M计算沉淀中氢氧根的物质的量为1.02/17＝0.06mol。根据：M²⁺~2OH^–得到金属的物质的量为0.06/2＝0.03mol。设Cu为xmol，则Mg为(0.03-x)mol。根据合金质量可得：
64x + 24(0.03-x)=1.52 解得x=0.02 即Cu为0.02mol，则Mg为0.01mol。A选项正确。

该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，则该浓硝酸的物质的量浓度为：1000×1.4×63%/63=14.0mol/L，故B正确

标况下，NO₂和N₂O₄混合气体的物质的量为：1.12L/22.4L/mol=0.05mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol。由A选项中得到合金共0.03mol，全变成+2价离子时失去电子0.06mol。根据电子转移守恒可知，则硝酸中的+5价的氮变成+4价的氮的氧化物时得到的电子为：a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得：a=0.04，NO₂的体积分数为0.04mol/0.05mol×100%=80%，故C正确；

由上述分析得到NO₂为0.04mol和N₂O₄为0.01mol，根据N守恒原则，转化为NO₂和N₂O₄的硝酸的物质的量为0.04+0.01*2＝0.06mol。结合题干信息，硝酸的总物质的量为：0.05L×14mol/L＝0.7mol，则形成NaNO₃（铜镁完全沉淀后的溶液就是硝酸钠溶液）的硝酸为：0.7-0.06＝0.64mol。根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为：0.64mol/1mol/L=0.64L=640mL，故D错误

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