在高中化学的教育中，经常会遇到过这样的问题：对一未知溶液检验是否有Cl-存在时，用试管取少量原溶液，然后滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，如果出现白色沉淀能否就断定该未知溶夜里就有Cl-存在？
在上述问题中，如果只加AgNO3溶液，可能产生的白色沉淀就有三种：AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4（灰白色）。其中Ag2CO3在加硝酸后会溶解。那么剩下的问题是，到底Ag2SO4溶不溶于硝酸？如果溶，则出现白色沉淀就可断定有Cl-存在，反之不能！
Ag2SO4是灰白色微溶于水的的，遇光分解生成银单质，单质银因为颗粒很小很小，呈现出黑色，而不是银白色。显黑色而不是银的白色，是因为生成的银粉颗粒很小很小，对于光的吸收较强，会阻止光的反射，从而显得发黑。
Ag2SO4溶不溶于硝酸，一直以来都存在两种意见：溶—–硫酸根离子与氢离子结合成硫酸氢根离子（弱电解质）
不溶—-有人做实验，无论硝酸浓度有多大，都不溶。
查表可知硫酸银的溶度积为
Ag2SO4 = 2Ag+ + SO42- （可逆） (1) K1=1.20*10^-5
硫酸氢根的电离平衡常数为
HSO4- = H+ + SO42- （可逆，硫酸的二级电离实际上是不完全的，但高中阶段一直都当是完全的） (2) K2=1.20*10^-3
反应 Ag2SO4 + H+ = 2Ag+ + HSO4- （可逆） (3) K3
相当于上面两个反应(1)、(2)相加。
解得反应(3)的相对平衡常数K3=K1*K2=0.01
增大反应物中的H+有利于平衡向右移动，促使硫酸银溶解。
由此可知，Ag2SO4在稀硝酸中，由于H+浓度较小，是不能促使反应 Ag2SO4 + H+ = 2Ag+ + HSO4- （可逆）右移的，也就是说，不能使Ag2SO4溶解。但当在浓硝酸中时，由于H+浓度很大，平衡是会右移，促使Ag2SO4溶解。但事实上右移程度不大，也就是只能使Ag2SO4的溶解度增大，Ag2SO4不能完全溶解，现象不是十分明显，还是会对Cl-的检验产生干扰。
高中阶段对不溶于稀硝酸的沉淀只局限于AgCl（卤化银）和BaSO4。高一课本化学必修1里，对Cl-的检验方法中，也只是：滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-。但在2009年，高三教材《第六单元化学实验方案设计》第三节〈物质检验的实验方案设计〉中，有这样一段话，就是对一未知溶液中离子检验时，“用试管取少量原溶液，然后滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，检验是否有Cl-存在。需要注意的是，如果能够确定在原溶液中没有硫酸根离子，可以直接对氯离子进行检验；如果确定在原溶液中有硫酸根离子存在，就必须首先排除干扰，然后再进行检验。”从这个内容上看，硫酸根离子在加了硝酸后还是要排除干扰，就是说，硫酸银在硝酸中没溶解。
由此分析，高中阶段，应该是当Ag2SO4不溶于硝酸！在检验未知溶液中是否存在Cl-存在应该先考虑是否有硫酸根离子。如果能够确定在原溶液中没有硫酸根离子，可以直接对氯离子进行检验；如果确定在原溶液中有硫酸根离子存在，就必须首先排除干扰，然后再进行检验。
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