酸性锌锰干电池的电极方程式

搜索了一下，有很多种写法（电解质为NH₄Cl）：

第一种：总反应：Zn+2NH₄⁺=Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑
负极：Zn+2e^–=Zn²⁺
正极：2NH₄⁺+2e^–=2NH₃↑+H₂↑

第二种：总反应：2MnO₂+Zn+2NH₄Cl=2MnO(OH)+Zn(NH₃)₂Cl₂
负极：Zn+2NH₄Cl-2eˉ=Zn(NH₃)₂Cl₂+2H⁺
正极：2MnO₂+2H₂O+2e^–=2MnO(OH)+2OHˉ
或：2MnO₂+2H⁺+2e^–=2MnO(OH)

第三种：总反应：2MnO₂+Zn+2NH₄Cl=2MnO(OH)+Zn(NH₃)₂Cl₂
负极：Zn+2NH₃-2eˉ=Zn(NH₃)₂²⁺
正极：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^–=2MnO(OH)+2NH₃

第四种：总反应：2MnO₂+Zn+2NH₄⁺=Mn₂O₃+Zn²⁺+2NH₃+H₂O
负极：Zn+2e^–=Zn²⁺
正极：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^–=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

教参的参考答案是第三种。或许这四种写法都可以。但有点不解的是，NH₄Cl作电解质，是酸性的，在酸性环境，第三、第四种写法中怎么会得到MnO(OH)？是因为酸性不够强，MnO(OH)溶解不了或只是小部分溶解？

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阿柯