题目：某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x) B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 C．反应中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

分析：这题目难度本身不大，但FeO·FeyCrxO3中Cr化合价的不明确，使这题目变得困难。FeyCrxO3中，O共6个负价，根据化合物中化合价之后为零，则FeyCrx一共应有6个正价。硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]中的Fe为正2价，则FeyCrx中的Fe应为正3价，根据一共只能有6个正价，Cr要是也为正3价，则y与x的值都只能为1，即y＝x。而这种分析是错误的。

n mol FeO·FeyCrxO3中Cr的物质的量为nx mol，根据铬原子守恒Cr2O72-离子的物质的量为nx/2，得B选项正确。

FeO·FeyCrxO3中Cr化合价为正3价（题目没说正3价，怎么就能确定是正3价？不解）则1 mol Cr2O72-在反应中得（6-3 ）x 2=6mol 电子， nx/2 mol Cr2O72-反应中转移的电子数为6×mol nx/2＝ 3nx mol，C选项正确。

沉淀中FeO的化合价没有变化，Fe2+氧化成Fe3+失1个电子，n molFeO·FeyCrxO3中三价Fe的物质的量为ny，结合C选项，由得失电子守恒得3nx=ny， 3x＝y D选项正确。

由铁元素守恒得消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×(1+y)mol 结合D选项 3x＝y 知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×(3x+1)mol，因此选项A是错误的。

PS：这题目没有告诉我们Cr被还原后的价态，而使难度增大。根据 3x＝y和FeyCrxO3中Fe、Cr的化合价匀为+3价，而得到Fe3/2Cr1/2O3。 而x、y的值通常都是整数，如果Fe3/2Cr1/2O3化成Fe3CrO6，那思考就变得容易了。

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