PH=9,PH=10的两种氨水中和等量的盐酸，消耗氨水的体V1、V2关系

原题：

在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系是( )

A.V₁=10V₂B.V₁＞10V₂C.V₁＜10V₂D.V₂＞10V₁

大家都应该知道这题是考弱电解质的越稀越电离，但这些东西混着酸碱中和来考虑，经常把那些和阿柯一样头脑不清醒的人搞得天昏地暗。

根据电离度
PH=9的氨水浓度c1=10^（-5）   电离度为a
PH=10的氨水浓度c2=10^（-4） 电离度为b

如果两种氨水的电离度一样，则有10c1=c2

根据弱电解质的越稀越电离原则，PH=9氨水的电离度增大；所以a>b

电离程序越大，氨水的浓度就越小

所以10c1<c2

根据n1=n2 c1v1=c2v2

因此v1>10V2

或者另一种思路：

氨水是弱电解质.PH=10的氨水稀释10倍PH大于9,相当于PH=10的氨水稀释10倍后OH-离子大于PH=9的氨水.盐酸是强电解质.不存在电离平衡.
那么看来.要中和的话.PH=9的氨水c(OH-)<PH=10稀释10倍的c(OH-).所以V1大于10V2

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阿柯