（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓

或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH

4Cl+NaHCO3↓．

（3）写出上述流程中X物质的分子式CO2．

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液．

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有AC．

A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．

第（6）小题中，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒的作用分析如下：

析出碳酸氢钠后的母液中有大量的氯化钠和氯化铵，向这个母液中加入细小食盐颗粒，一方面可以增加凝结核，便于晶体析出；另一方面使母液中氯离子浓度增大，导致氯离子与铵根离子的结合的几率增大（溶解平衡中的同离子效应），当氯化铵的结晶速率大于溶解速率时，会析出氯化铵晶体，是副产品，作为化肥。因在该温度下氯化钠的溶解度大于氯化铵，氯化钠不析出，这样母液中氯化铵减少后，氯化钠的浓度增大，可以循环作制碱的原料使用。

另外，母液中仍然有不少NaHCO3（沉淀池中不可能完全析出），通入氨气，可以使溶解度较小的碳酸氢钠转变为溶解度较大的碳酸钠：2NaHCO3+NH3=(NH4)2CO3+Na2CO3（以上过程也可以理解为通入NH3后增强溶液碱性，OH- + HCO3- ==CO32+  + H2O），避免NaHCO3伴随NH4Cl一起析出，以得到较纯净的NH4Cl