这是选修四中相关知识的选择题中的一个选项，有关这个问题，本人认为应该这样分析：

冰醋酸是共价化合物，在还没有加水的情况下，没有（或者应该描述为几乎不）发生电离，（几乎）是以分子形式存在的，自由移动的离子浓度（基本）为零，这时候的导电性和电离程度都为零（或者应该描述为几乎不导电，电离程度可视为零），PH应为中性（常温下为7）；

当往其中加水后，冰醋酸溶于水，开始电离，从开始电离到达电离平衡这段时间里，自由移动的离子浓度应该是不段增大的，所以电离程度不断增大、导电性不段增强，而此时溶液呈酸性，PH较之前（没电离之前是7）的小，所以PH是不断减小。

继续往此时的冰醋酸溶液加水时，由于越稀越电离的规律，电离平衡右移，其电离程度会随加水量增大而增大，但由于勒夏特列原理只是减弱“改变”而不能完全抵消“改变”，离子浓度被稀释，导电性减弱，酸性减弱，导至PH增大。

由上述分析可得“往冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、PH的变化规律”应该是：

导电性先增强后减弱，电离程度一直增大，PH先减小后增大。

有分析不对的地方，希望指正~

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