若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

原题：在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)＝4C (s)＋D(g),△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是（）

410 A．平衡时B的转化率为50%

B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增

C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

D．若保持压强一定，当温度升高10℃后，则图中θ＞45º

解析：此题关键是对图像的理解，由“平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图”结合图像中两者的关系角度可知，当加入1molB时，平衡就有1molC生成。

根据反应：A(s)+2B(g)＝＝4C (s)＋D(g)

起始： 1 0

平衡： 0.5 1

可得到B的平衡转化率为50%，A对。

B选项，由于体积可变（保持恒压），加入B后，浓度不变，速度也不变。（是不是也可解理加入B后，B浓度不变，但D的浓度减少，平衡右移，对比原平衡，正速率减少，逆速率也减小）。B错。

C选项麻烦点，假设加入的B物质是nmol，其中有一半的B参加反应。根据反应可得：

根据反应：A(s)+2B(g)＝＝4C (s)＋D(g)

起始： n 0

变化： 0.25n 0.5n n 0.25n

则反应后的气体质量就是消耗固体0.25n mol A的质量和加入的n molB的质量－n mol 固体C的质量，而气体体积则是B和D的物质的量之和。设A的摩尔质量、B的摩尔质量C的摩尔质量分别为M_A、M_B、M_C。

根据ρ=m/v=0.25nM_A+nM_B-nM_C/(0.5n+0.25n)Vm=0.25M_A+M_B-M_C/0.75Vm

由上式可知，代表加入B的物质的量的n在运算中被约掉了，也就是说，最后气体密度与加入B的多少没有关系。C错。

D选项，由于反应为放热反应，温度升高后，平衡将左移，使得之前“加入1molB时，平衡就有1molC生成”变为“加入1molB时，平衡时C的物质的量就<1mol”。根据数学的关系，取点连线后，图中的θ角要＜45º

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阿柯