题目：如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

①B中可通过______判断可逆反应2NO₂＝＝N₂O₄已经达到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数______（填“变大”“变小”或“不变”）．
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）等于______．
④若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为______L．

解析：①②③小问都较容易，本文主要分析第④小问。第④问，主要考察等效平衡知识。网上对此题第④问的分析基本上都是“打开K₂，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡时等效的．由于此时反应物的物质的量是B中的二倍，所以打开K₂之前，气球B体积为（aL+0.4aL）÷2=0.7aL”。从网友反馈的情况来看，如此分析，很多人仍然无法理解。为此，阿柯整理了一下自己的思路，发上来，供大家参考，希望能给迷茫的人一些启示。

解法1：当打开K2，B容器的体积缩至0.4a L（A仍然保持原来体积），则此时的总体积为（aL+0.4aL）。相当于起始时充入2mol NO₂于一个1.4aL的容器中使反应达平衡。由于此时的平衡，和K2打开前的温度和压强是一样的，则两次的平衡是等效的。2mol NO₂平衡时对应的体积是1.4aL，则K2打开前B装置充入1molNO₂平衡时对应的体积设为x，列关系式得：2mol/1.4aL=1mol/xL，解得x＝0.7aL（此分析是网上答案的一个补充说明）。如果对分析1还是抱有疑问，请继续看解法2

解法2：因为2NO₂＝＝N₂O₄为气体物质的量减少的反应，在K2打开前，A装置体积不变，则随着反应达到平衡，压强会一直降低。而B装置体积会随着气体减少而缩小，达平衡后强压不会变。则两装置平衡后，B的压强比A高，打开K2后，B体积就会缩小，直至AB两装置压强相等。根据题意，B体积缩小至0.4a L和体积为aL的A装置压强相等，根据气体物质的量与容器体积、形成压强的对应关系，相当于起始时2mol NO₂分在AB两装置当中的物质的量为：A装置NO₂＝(2mol/1.4aL)*aL＝10/7mol，B装置NO₂＝(2mol/1.4aL)*0.4aL＝4/7 mol（即10/7mol NO₂在aL的A装置达到平衡的压强与4/7 mol NO₂在0.4aL的A装置达到等效平衡时的压强相等）。再由比例关系，4/7 molNO₂对应的体积是0.4aL，则打开K2前，B中充入的1 molNO₂对应的体积设为x，列关系式得：4/7 mol/0.4aL=1mol/xL，解得x=0.7aL

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