要解决这个问题，得从两者的结构说起：石墨为一层一层的，而金刚石是立体网状结构。具体如下图：

金刚石结构中，1个C原子共形成4个碳碳单键，但每个碳碳单键由2个C原子组成，则实际上1个C原子形成的碳碳单键数量＝4*1/2=2个。而1mol金刚石有NA个碳原子，则1mol金刚石含有的碳碳单键数为2mol（或2NA个）；而石墨一层一层的，1个碳原子形成3个碳碳单键，但每个碳碳单键由2个C原子组成，则实际上1个C原子形成的碳碳单键数量＝3*1/2=1.5个。所以1mol石墨含有碳碳单键1.5mol（或1.5NA）。

但这些最大的问题是，碳原子最外层有4个电子，为什么石墨中的碳原子只形成3个碳碳单键？还有一个电子呢？石墨中剩下的那个未成键的电子与共平面的所有碳形成离域派（Л）键

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