原题：在100克浓度为18mol.L-1、密度为d(g.cm-1)的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol.L-1的硫酸，则加入水的体积为：

A.小于100ml      B.大于100ml      C.等于100ml      D.等于100/d ml

解析1：硫酸溶液的密度大于1g/ml，100g硫酸溶液的体积小于100mL。浓度为18mol.L-1变为一半，意味着体积加倍，本来100g硫酸溶液的体积小于100mL，增加的体积也小于100mL。选A

但这个方法会让人觉得不踏实，因为硫酸与水的密度不同，等体积混合后的总体积不会是原来的2倍。那么上述的体积加倍中，所加的水的体积就不一定小于100ml（这个问题没思考透，只是觉得会有这方面的想法）

解析2：用c=n/V 计算。根据稀释规律，稀释前后硫酸的物质的量是不变的。稀释前硫酸的物质的量＝V*C=100/d * 18mol/L=1800/d，则稀释后的溶渡物质的量浓度9mol/L=1800/d/(100+x)/d2 （x为所加水的质量，d2为稀释后的密度），整理得：(100+x)/200=d2/d。因为硫酸的浓度越小，密度也越小，所以有d2<d，则d2/d<1。即有(100+x)/200<1，解得x<100

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