对于一些同主族或同周期，能运用元素周期律的递变规律比较熔沸点的就不在此再重复了。只说两个例子：

一、硫单质与金属钠的沸点高低。

这应该是运用晶体类型看熔、沸点规律。常见的晶体有原子晶体、金属晶体、离子晶体、分子晶体。原子晶体沸点>离子晶体>分子晶体。而金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点一般较高（但也有低的）。而原子晶体之间的熔沸点比较，则由原子晶体成键元素之间的共价键大小而决定，共价键越短，键能越大，熔沸点越高。判断一个共价键键长可由组成该共价键两原子的半径大小而推出。

硫单质属于份子晶体（有S2、S4、S6、S8等多种分子，还有由多个S原子构成的大分子），而金属钠属于金属晶体，所以金属钠的熔点高于单质硫。

PS：区分是分子晶体还是原子晶体，主要根据组成该物质的结构而定。如原子晶体，是由原子间以共价键相连成无限网状,如二氧化硅中硅连氧，氧连硅，无限下去。分子晶体则是有限的一个一个的分子组成。

二、氢气和氮气的沸点高低比较。

这两者都属于气体分子，沸点应该由范德华力（分子间作用力）决定。如果这两者可以用分子间作用力比较，则根据分子量越大，分子间的作用力越大，熔沸点越高的原则：氮气沸点>氢气。

但范德华力的前提是，结构性质相似的物质才适用。但氢气和氮气虽然都是双原子分子，但结构相似吗？一个是氢氢单键，一个是氮氮三键，硬说结构相似，很牵强吧？希望有同行指点一下。在此谢过~

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