wordpress升级为3.3之后，wordpress3.3的滑动菜单以及上传的一键式给自己带来了更多的使用体验。但升完仅使用两天，阿柯就遇到了一些可能是BUG的问题——为什么说是可能，因为阿柯怕只是自己才会出现的情况。
1.如果你使用的是非IE浏览器，上传图片的时候，会出现无响应的情况。转到IE浏览器后又正常。比如阿柯用世界之窗2.4就遇到上传时选择图片无响应情况几次了。另外，升级介绍里说到的上传支付拖到到窗口的功能至今未有看到。再者，优酷等视频链接的插入没有确认的按键（可能是自己还不会用）。批量上传时，有时会出现无法选择多张图片的情况
2.发布文章时，自定义时间点击后出现时间编辑处无显示的情况。这种情况不管在IE8还是世界之窗下，都一样。所以要自定义日志发布时间，必须在文章管理那里采用快速编辑才能解决。
3.以前后台一些功能都可以显示中文的，升级后却变成了英文了。这可难倒了不懂外文的阿柯了。
暂时只遇到这两点，不知道有没有朋友和我一样的情况。如果是阿柯自己的问题，希望有高手指正。毕竟阿柯仅玩WP几天时间。如果会频频出现这类情况，我应该会考虑转回3.2.1版的。
我认为有以下三个问题：
1、什么是自发反应？
2、怎样理解焓变和熵变？
3.什么是熵与焓？
首先，什么叫自发反应？从字面上看，自发反应就是能够自动进行的反应，但确切一点应该这么说，在一定的条件下，譬如一定的温度压力的条件下，反应能够靠体系自身的力量而不借助于外力，譬如光电等能量的影响，而能够自动进行的反应叫自发反应。也就是说自发反应一定考虑到条件，因为某个条件下不是自发的反应，换了另一个条件可能就是自发的了。所以我认为对自发反应的理解有两点很关键，一个是不借助于外力靠自身的能力来进行的反应；第二个一定要指明是在什么方向上自发或者不自发，如果脱离了这两条去谈任何自发反应，我认为都是没有意义的
我认为判断一个反应能够自发进行，并不见得它一定发生。譬如氢气加氧气在热力学上是自发反应，但是在常温常压下面，我们把氢气氧气放在瓶子里头，一千年后反应仍然不会发生，说明什么呢？说明真正能够实际进行这个反应还要一定的条件，我们可以举一个很浅显的例子，譬如说水能从高处往低处流，但是未必见得水一定从高处往低处流，为什么呢？有一个坝筑在那儿，高处的水仍然是高处水，低处水仍然是低处水，水并没有从高处流到低处。所以我认为讲自发反应的时候，只是指明我们判断它可能进行而未必见得一定进行。
我们应该怎么样理解熵变和焓变呢？
焓是能量判据，放热反应是从高能变为低能，是一种自发进行的趋势。所以一般放热反应（△H<0）为自发性。熵变是从混乱度来判断，这个难理解一点。熵变增加的反应，也就是△S>0 （或者反应前后气体分子数增加）的反应是自发的。为什么混乱度增大的反应有一定的自发性呢。比方说，一包整齐的火柴掉到地上散开，你认为是火柴是一根根整齐排列的机率大点还是乱七八糟地散为一地的机率大？很明显是后者机率大。所以混乱度增大的反应机率大，有自发进行的倾向。但一些吸热反应也是自发的，如2N205 = 4NO2 + O2 反应吸热，焓变>0 也是自发的；一些熵（混乱度）减小的反应也是自发的，如负10度的情况下，液态水自动结成冰（混乱度减小）。所以单从熵变或焓变判断一个反应是否能自发，都是不够全面的。所以要引入吉布斯自由能△G＝△H-T△S 来判断：△G<0 反应一定能自发，△G>0 反应一定不能自发，△G=0 反应处于平衡状态。
根据△G判断，则混乱度增大的放热反应一定可以自发（△H<0，△S>0 时△G一定小于零）；而混乱度减小的吸热反应则是一定不能自发的（（△H>0，△S<0 时△G一定大于零）；
而当△H<0，△S<0 时△G的正负就由温度T来决定了。若T很小（低温），T△S的绝对值小于△H绝对值，则△G<0，反应能自发；反过来若T很大（高温），T△S的绝对值大于△H绝对值，则△G>0，反应不能自发；
而当△H>0，△S>0 时△G的正负也由温度T来决定。若T很小（低温），T△S的绝对值小于△H绝对值，则△G>0，反应不能自发；反过来若T很大（高温），T△S的绝对值大于△H绝对值，则△G<0，反应能自发；
我都不记得最早使用360这软件是什么时候的了。想想当初，确实是一款非常不错的系统辅助软件。清理一下垃圾与恶意插件，打打补丁怎么的，很管用，也很实用。也正是这个原因，使得360迅速占领了广大用户的心。
可不知怎么的，可能吧，人越大，胃口也就越大了。360从一款系统辅助软件越走越远，查杀恶意木马，到杀毒，再到浏览器等，大有后来居上抢占其他市场份额的强势。但很让人失望的是，360这样的扩大业务范围，但非没有招来多少用户的信赖，反而惹得一身的是与非。
现在，虽然还安装有360软件，但很少运行它。甚至补丁也没开来打了。原因吧，倒是有几个，其一是，每次开来都要检查系统，扫一次盘，硬盘伤呀。当然是可以设置手动扫描的，但你不自动扫描，每次运行时，它都会提示你多少天没检查过系统了，什么什么的。感觉你不用它扫一下，你系统不久就会出来那样的。再一个就是，扫就扫吧，还给系统来个评分，这个评分很搞笑，只要你没把它们的监控程序全打开，你都不会补评100分；只要还有一个补丁没打，你都极可能是30分——不管这补丁重要与否（再怎么重要，也不可能不打就系统挂了吧？）。记得有一次，自己刚用NOD32查杀过没问题，再用360一扫，结果怎么着？系统得分不到30分！一阵狂晕~~~我老婆更乐了，说她单位一台电脑也没出什么问题，但用360一扫，评分7分！牛吧？哈哈，乐坏了！
360吧，只要你全按着他们的要求去做，全用了他们的程序与监控，你就会被评得很高分。但他们评高分了，是否味意着你系统很安全？我的被评30分的系统也至今没出过任何问题！！所以呀，360，要我们怎么信任你？要我们怎么敢用你？
今晚吧，没事，打开来扫一下木马。更乐了！！哈哈，不说了，直接上图大家看看。
看完这张图，大家有什么感受？哈哈，你还会信任360吗？360连自己都不相信了，你还敢相信它吗？
来哥人虽然是长得猥亵了点，但情才满腔，洒脱不羁。只因出生时不逢、地不适，蛇龙混杂中难申抱负，终落得个与我这般的小人物为伍，初中同窗三年。
虽然都是穷家庭出生，但来哥活得绝对是潇洒过我千百倍。汕大数学系胡里胡涂毕业的来哥，在IT行业里混了几年，月薪还可以。但这小子喜欢游历。曾辞了一份让旁人羡慕的大公司的工作，一个人玩至成都、内蒙等地。游玩够了，钱花得差不多了，再找份工作，再为下一次游历作准备。这种生活态度，如何叫人不羡慕？但人就是这样，我羡慕他的洒脱、他羡慕我的稳定。
今天QQ里聊了一会，才知道这浪子终于想要安定下来了——报了名考福建地区的公务员！哈哈，游玩腻了，终于想要安定下来了，想要组建个家了吧？哈哈……但英语和我一样没过四级的他也够郁闷的，不要求四级和招数学专业的，好像只有一个什么调查部门的，呵呵，不管怎么样啦，都预祝他成功。
来哥问我有没有意思一起考，对于这个问题，不用回答，本人暂时没有能力也没有那个意思要赶公务员这趟水。呵呵……或许吧，到我有这个能力和意思时，我已将到退休年龄了。至于现在，还是老老实实当个没出息的教师先吧……
有关于化学平衡体系中反应物的转化率问题的讨论，在以前3加X高考方案时期，是一个重点，也是一个难点。但现在大文大理了，对转化率的计算还要求，这个平衡移动转化率的变化不再硬性要求了，出现也很少了。但今天有学生问题关于这一个选项。只好再重新整理一下思路：
一、对于这样的平衡体系：mA＋nB＝pC＋qD （均是气态的反应）
1、加入A
B的转化率 提高 A的转化率 降低 （其他类似的情况）
转化率之所以会有这样的变化，由于B的量没有改变，相同时间内C的生成量不变，因此，A的转化量不变 而A的量增加，对应的A的转化率降低。简单理解为你只加了A，那么B的量就限制了A的转化率，它们之间有一种限制关系。
例：假设反应是A+B=C+D,先投入2molA和2molB，假设a的转化率是50%,即平衡时ABCD各有1mol.此时再投入2molA，则此时A的量为3mol,B为1mol.反应向右进行,如果达到平衡时A的转化率还想要达到50%,A必须再向右反应掉1mol.也就是说,B也必须同时消耗1mol.
显然,作为一个可逆反应,B不可能全部反应光,因此再次达到平衡时,A的转化率必然小于50%.
2、加入 A 和 B （成比例的加入m：n）
(加入成比例，等效平衡，平衡不移动，转化率不变，也可以当成只有A做为反应物的情况！这种情况应该就熟悉了吧！)
这个时候就要比较m＋n和p＋q的关系了
m＋n＞p＋q A和B的转化率同时提高
m＋n＝p＋q A和B的转化率保持不变
m＋n＜p＋q A和B的转化率同时减小
思路：把加入的一部分先让其达到平衡后然后再压入体系中，看平衡的移动即可解答。
二、对2的情况也可以解决反应物只有一种物质的情况。
具体如下：
对于mA＝pC＋qD 这样的反应
当体系达到平衡后，加入一定量的A
m＞p＋q A转化率提高
分析：在甲、乙两个容积相同的容器中分别充入1molA，建立平衡时，A的含量均为a%。再将乙容器中的气体全部充入甲容器（相当于在原甲平衡上再加入1molA），由于m＞p＋q 压强增大，平衡向右反应方向移动，所以A的转化率增大。
m＝p＋q A的转化率不变
分析：在甲、乙两个容积相同的容器中分别充入1molA，建立平衡时，A的含量均为a%。再将乙容器中的气体全部充入甲容器（相当于在原甲平衡上再加入1molA），由于m＝p＋q 压强增大，平衡不移动，所以A的转化率不变。
m＜p＋q A的转化率减小
分析：在甲、乙两个容积相同的容器中分别充入1molA，建立平衡时，A的含量均为a%。再将乙容器中的气体全部充入甲容器（相当于在原甲平衡上再加入1molA），由于m＜p＋q 压强增大，平衡左移动，所以A的转化率减小。
三、aA(g)=bB(g)平衡体系讨论同上
（做题时候一定要注意各反应物的状态 是“s”还是“g”）
当然转化率只是常考问题当中的一个，还有很多其他的问题，比如：某一组分所占的百分含量，或者说浓度的变化等等。具体问题具体分析。关键是搞清楚平衡时如何移动的。
如果分析不出来，然后换一条路径，建立一个新的模型去看问题。
我就比较喜欢利用“盒子模型”
3、如果A和B的加入不成比例，那么情况就可以分成1和2的情况的加和。先情况2然后再情况1。
题型：在容积固定的4L容器中，进行可逆反应：X(g) + 2Y(g) === 2Z(g)，并达到平衡。在此过程中，以Y浓度的改变表示反应速率V正、V逆与时间t的关系如下图，则阴影部分面积表示：
A.X浓度的减少
B.Y的物质的量的减少
C.Z浓度的增加
D.X物质的量的减少
思路点拨：此题将化学反应速率、化学平衡与时间－速率变化图有机地结合，利用数型结合知识，比如物理中的匀速运动中的时间与位移图像可解答此题。
分析思路：图中阴影面积相当于V正*t－V逆*t，由于此题中V是以Y的浓度变化表示的反应速率，因此V正*t－V逆*t就相当于反应中反应了的Y的浓度与生成Y的浓度之差，即Y浓度的净减少量。但提供的四个选项中，并没有“Y浓度的减少”这一选项，而从方程看：Y为反应物，Z为生成物，且两者系数相同，Y浓度的减少量即Z浓度的增加量。所以答案为C
题目简评：此题解题难点是，考生是否能理解“V正*t－V逆*t就相当于反应中反应了的Y的浓度与生成Y的浓度之差，即Y浓度的净减少量”这一重要信息。而要理解上述信息，则必须借助物理中的匀速运动中的时间与位移图像来理解为什么阴影面积相当于V正*t－V逆*t！但我认为，此题要借助物理中的匀速运动中的时间与位移图像来理解阴影面积相当于V正*t－V逆*t，说成是有机结合，实为牵强！因为物理学中匀速运动的图像与位移的图像以此图像中是相似，并没有完全相同，要学生从化学角度转个大弯进而挖出这一个风月牛马不相对的信息来解题，我想，没几个学生能做对。仅对的几个，也是撞对的成份居多！所以，我大胆地推测，出题者出此题实在为一败笔，此类题目在以后的练习题目中应该不会再出现！
一直在做Google AdSense广告、百度联盟有账号，但没有通过网址申请，没做过。对于此两大广告联盟，自己说说一些看法。以下内容只是菜鸟感受，高手请饶道……
第一，申请。
Google AdSense申请相对比较容易，基本上用博客都可以申请到，注册时无须提交身份证资料，银行卡资料等资料，也不需要备案号。
百度联盟联盟是三个联盟里面最难申请的。需要有备案号，真实姓名，银行卡资料，而且对网站的alexa排名及搜索引擎索引量都有要求。不过据个人的观察，百度联盟更看重的是网站的搜索引擎索引量，尤其是百度的索引量。博客联盟的alexa排名都到两万多了，从来没通过百度联盟审核。
第二，投放。
Google AdSense申请成功后可以投放到任何一个页面上，不需要再次进行审核。
百度联盟和搜狗联盟审核通过后，都只能在申请时提交的网站下面。如果需要投放到其他的网站，还需要再次进行网站审核。只需要顶级域名通过审核即可，其他二级域名不需要审核即可进行投放。
第三，点击率和单价。
首先说明，以下的观点源于同一个网站同一个广告位。
多数网友反映，Google AdSense的点击率要高于百度联盟；但Google AdSense的单价自2009年年底开始，直线下降；对比网友自暴的单价以及自己的实际感受是，百度的单价要高于Google AdSense的单价。GG有时候单价低得吓人，三个点击才0.01美元。现在美元与人民币的汇率本来就低了，现在GG单价不升反急剧下降，真是越来越没信心了。
第四，款项结算点及付款周期。
Google AdSense、百度联盟和搜狗联盟都是月结，Google AdSense是100美元起，百度联盟是100元人民币起。支付周期GG要长很多，毕竟100美元相当于600多人民币。虽然现在GG有西联付款了，但还是要跑到西联网点自提，不能银行卡直接到账。
作这样的对比，对自己来说其实没有什么大的意义，毕竟百度网址申请难通过，一直做的GG，应该也不会轻易更改吧。只是GG单位的越来越低，郁闷得吼两声。不知道做GG的朋友有没有同样的感受。
上星期和儿子、老婆、老妈回一趟老家，不知道是因为舟车捞顿的原因，还是那晚老婆没给儿子盖好被子，儿子在星期天早上起来就出现发热。赶紧从老家赶了出来！一探体温，38.5度！没立即去看医生，用了一些物理降温的方法，希望能把体温降下来。第二天起来，结果还是低烧。没敢再拖，去了一较有名的儿科中医那看。检查过后，说是喉咙发炎、肠胃炎导致的低烧。开了一些中药粉回来，还嘱咐我们，如果吃了这些药粉两个小时，体温还在38.8度以上，就买小儿泰诺林给他喝。
回来时，一些照医生的嘱咐来做。喂了药粉两小时，体温降到了38.5度。以为会随着服药时间增加，体温会慢慢降下来，并趋于稳定。那知道到了晚上（星期一晚上），体温不但没降下来，还反升到39度！这下得喂泰诺林了！但喂了泰诺林降温也不明显，并且自己认为，泰诺林只是暂时性的降温，只要儿子喉咙炎症不消，体温还是会上升！
没办法，在儿子头上贴了退热贴十分钟后，体温还是没有明显下降，只好到医院了。晚上医院都是值班医生，到保健院四楼一位比我还年轻的医生探了体温，看了喉咙之后，也是就喉咙发炎。开了针药，打点滴降温。打点滴插针时，看着儿子难受得大哭，自己和老婆都两眼红红，比那针插在自己心头更难受。儿子在打点滴期间，也有哭闹，导致针头处肿了，又得重打！天呐，难受，但没办法。等吊完三瓶点滴，回到家里后，都快一点了。我洗完澡，吹干头发，想睡。毕竟明天上午四节课，下午也有一节。那知道，儿子这时候大哭，怎么哄也不肯，哭闹声估计吵着楼下邻居也无法入睡。我几度也来，老妈也起来，都没有用，儿子抓狂般的哭。那时，老婆、老妈、我，眼泪都往心里咽。我都不知道儿子哭了多久，大概是哭累了。终于肯睡下来了。我估计自己也只睡了两三个小时，就到时候起来上班了！老婆更不用说，一晚没睡好，整个人累得不成样子了。
第二天在课堂上，课上得一点精神都没有，心情极坏。那知道家里再打电话来，说体温又升上来了！！！天呐，怎么会这样？老婆和老婆又去看中医，结果那医生直接叫送到市人民医院！等我老婆转到那里时，医生已经下班了。只好折了回来。中午我下班回家，一探儿子体温，还是38度多。想着吧，到市人民医院，那些医生也是开那些药，打那些针。不如到家里附近的中西医院，不用跑太远，也不用排长队交钱拿药。上次儿子扁桃体发炎，也是要那个儿科年老的女医生好看的。老婆最后同意我的观点，下午去那里看了，说是感风寒，喉咙充血发炎。要打点滴时，因为儿子血管小，两边小脚都在早两天打点滴时插过了，这次只好插额头处！天呐，我下班时看到儿子额头插针头都心寒。更不用说老婆、老妈在儿子插针时还要按住儿子那时的心情的了。两个大人都眼红红的，看着心里很难受！！！
还好， 这次打点滴后，儿子的体温降到了37.5度左右。服了开回来的药之后，晚上没有出现升高的情况，第二天起来一测，体温36.5。终于稳定在这个正常温度左右了！！老婆是给折腾怕了，不放心，再去看了医生，再打一次点滴作巩固。今天儿子体温一切正常，精神也比前几天好多了。只是皮气臭了一点，老发皮气。手脚偶有凉的感觉，不过体温稳定了，机体功能会慢慢恢复的吧！
这一次之后，我终于体会到办公室女同事说她带大儿子时，都患上精神衰弱了！！可怜天下父母心呀。真的不明，说现在的医学多么多么发达，但到医院打点滴退烧的婴儿小孩，十个有九个都是因为喉咙发炎引起的。为什么一个小儿喉咙发炎问题都得不到切底地控制？呜呼，但愿儿子以后健健康康的，折腾一次都怕了。
本文从“电荷守恒”原理、“物料守恒”原理、“质子守恒”原理三方面进行阐述，帮助同学们提高高考解题能力。
一、“电荷守恒”原理
因为溶液必须保持电中性，所以溶液中所有阳离子电荷的总和必须与所有阴离子电荷的总和相等，常用符号CBE表示，例如：浓度为c(Na2CO3)的Na2CO3溶液中电荷守恒式为：
c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)
下面看具体的两例：
例1 往醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，当滴至溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)时，该混和溶液的酸碱性应是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、无法判断
解析：醋酸和氢氧化钠反应后的溶液中阳离子只有Na+和H+，阴离子只有CH3COO-和OH-，因为同一溶液体积相同，根据“电荷守恒”原理，有下列等式：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
∵c(Na+) = c(CH3COO-) ∴c(H+) = c(OH-) 溶液显中性，答案选B
例2 将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg3N2）溶解在50mL浓度为1.8mol.L-1的盐酸中，以20mL0.9mol.L-1NaOH溶液中和多余的盐酸，然后向此溶液中加入过量的NaOH溶液把氨全部蒸出来，用足量的盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，计算镁条的质量。
解析：此题反应较多，按常规解法比较麻烦，若用电荷守恒法则较为简便。
在加入过量NaOH溶液之前，溶液中的溶质有NaCl、 MgCl2 、NH4Cl，根据“电荷守恒”原理有：
n(Na+) + 2n(Mg2+) + n(NH4+) = n(Cl-)
其中Na+来源于NaOH，Cl-来源于HCl，而NH4+可由氨气的质量求得，
∴n(Mg2+) = [0.05L×1.8mol/L-0.02L×0.9mol/L -(0.102g÷17g/mol)] ÷2 = 0.033mol
m(Mg)= m(Mg2+) = 24 g/mol×0.033mol = 0.792g
二、“物料守恒”原理
物料守恒是指在平衡状态下，某组分的分析浓度（即该组分加入溶液中的总浓度）等于该组分各物种的平衡浓度的总和，常用符号MBE表示。例如浓度为c(Na2CO3)的Na2CO3溶液中，组分CO32-的平衡式为：
c(Na2CO3) = c（H2CO3）+ c（HCO3-）+ c（CO32-）
例 有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g，把它配成稀溶液，然后向该溶液中加入12.4g碱石灰（CaO 、NaOH组成的混合物），充分反应后，溶液已检测不出Ca2+、 CO32-和HCO3-，然后将所得的体系中水份设法蒸干，得白色固体29g，试求（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少克？（2）碱石灰中
CaO 和NaOH各多少克？（3）所得29g白色固体中各种成分的质量是多少？
解析：本题有下列守恒：①反应前后CO32-的物质的量守恒，即CaCO3中的CO32-的物质的量等于Na2CO3中CO32-的物质的量与NaHCO3中HCO3-的物质的量之和。②反应前后Ca2+的物质的量守恒，即CaO中Ca2+的物质的量等于CaCO3中Ca2+的物质的量。③反应前后Na+的物质的量守恒，设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，碱石灰中NaOH的物质的量为z，则根据上述有关离子的物质的量守恒，有：
106g/mol . x +84g/mol . y =14.8g
56g/mol(x+y) +40g/mol . z =12.4g
100g/mol(x+y) +40g/mol(2x+y+z) =29g
解得：x=0.1mol y=0.05mol z=0.1mol
∴（1）原混合物中m(Na2CO3) =0.1mol×106g/mol=10.6g
m(NaHCO3)=0.05mol×84g/mol=4.2g
（2）碱石灰中m(CaO)=(0.1mol+0.05mol) ×56g/mol=8.4g
m(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4g
（3）29克白色固体的成分是CaCO3和NaOH
m(CaCO3)=(0.1mol+0.05mol) ×100g/mol=15g
m(NaOH)=(2×0.1mol+0.05mol+0.1mol) ×40g/mol=14g
三、“质子守恒”原理
根据酸碱质子理论，酸碱反应的本质是质子的传递，当反应达到平衡时，酸失去的质子和碱得到的质子的物质的量必然相等。其数学表达式称为质子守恒式或质子条件式，常用符号PBE表示。
求质子条件式的方法有两种。一种是由物料守恒式和电荷守恒式推导（质子守恒=电荷守恒-物料守恒），另一种是直接根据质子得失的关系给出。首先选择适当的物质作为考虑质子传递的参照物，通常选择哪些在溶液中大量存在并参与质子传递的物质（即参与得失H+的物质），如溶剂本身，这些物质称为参照水准（或零水准）。然后，从零水准出发，根据得失质子的物质的量相等的原则，即可写出质子条件式。如浓度为c(Na2HPO4)的溶液中，用第一种方法求解：
物料守恒：c(Na+) =2c
c(H3PO4) +c(H2PO4-) +c(HPO42-) +c(PO43-) = c
电荷守恒：c(Na+) +c(H+) = c(H2PO4-) +2c(HPO42-) +3c(PO43-) +c(OH-)
整理后得质子条件式（质子守恒=电荷守恒-物料守恒）：
c(H+) + c(H2PO4-) + 2c(H3PO4) = c(PO43-) + c(OH-)
采用第二种方法：选HPO42-和H2O为参照水准（因为这在Na2HPO4溶液中，只有这两种粒子参与H+得失）
参照水准物<—–>得质子后的产物<——->失质子后的产物
HPO42-<——–>得一个质子：H2PO4-<–>失一个质子：PO43-
<————–>得两个质子：H3PO4
H2O<———–>得一个质子：H3O+ <—->失一个质子：OH-
得失质子的物质的量必然相等，故可得：
c(H+) + c(H2PO4-) + 2c(H3PO4) = c(PO43-) + c(OH-)
同理可知：Na2S溶液中的质子守恒关系式为：
c(OH-) = c(HS-) + 2c(H2S) + c(H+)
NaHS溶液中的质子守恒关系式为：
c(H+) + c(H2S) = c(S2-) + c(OH-)
当然，在运用守恒关系解题时，有时往往要把几种守恒原理综合起来加以考虑。
在选择参照水准时，不能把共轭酸碱对中的两个组分都选作参照水准，而只能选择其中的任何一种，因为共轭酸碱对互为得（失）质子，若同时选作参照水准物，其作用互相抵消。
以上方法是利用得失质子守恒而得出的，得质子只是弱酸阴离子，但弱碱阳离子不是得质子，而是得OH-直接运用以上方法就不得，如NH4Cl。但我们可以换位思考一下，得质子守恒，得OH-也可以守恒！
则以上方法可以改为：
参照水准物<—–>得OH-后的产物<——->失OH-后的产物
NH4+<———>得一个OH-：NH3*H20
H2O<———–>得一个OH-：OH-（相当于OH-溶于水，还是OH-） <—->失一个质子：H+
得失OH-的物质的量必然相等，故可得：
c(H+) = c(NH3*H20) + c(OH-)
这样处理，和运用H2O电离出来的c(H+)=c(OH-) 得出来的结果是一样的！
另：以上思考方式对于分析一些混合溶液的质子守恒，也是适合的。如NaOH和CH3COOH混合，且CH3COOH过量。
酸碱混合发生中和反应，酸过量，溶液呈酸性。则反应后可以看作是CH3COOH与CH3COONa的混合溶液。像这种情况，则可以把溶液里的质子守恒关系分开两部分两考虑，再综合结果：
CH3COOH溶液中：
参照水准物<—–>得质子后的产物<——->失质子后的产物
CH3COOH<—————————>失一个质子：CH3COO-
H2O<———–>得一个质子：H3O+ <—->失一个质子：OH-
得失质子的物质的量必然相等，故可得：
c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
CH3COONa溶液中：
参照水准物<—–>得质子后的产物<——->失质子后的产物
CH3COO-<——->得一个质子：CH3COOH
H2O<———–>得一个质子：H3O+ <—->失一个质子：OH-
得失质子的物质的量必然相等，故可得：
c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH-)
以上两个结果合并后就是：2c(H+) + c(CH3COOH) =c(CH3COO-) + 2c(OH-) 这就是如NaOH和CH3COOH混合，且CH3COOH过量的混合溶液中的质子守恒。
例1 （2004年高考江苏卷17题）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A 、 c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + c(C2O42-)
B 、 c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L
C 、 c(C2O42-) > c(H2C2O4)
D 、 c(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)
解析：由电荷守恒知：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + 2c(C2O42-)故A错
由物料守恒知：c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-) = c(K+) =0.1mol/L故B错，D对。由KHC2O4溶液呈酸性知：HC2O4-的电离程度大于水解程度，最后溶液中c(C2O42-) > c(H2C2O4)。
或由电荷守恒式：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + 2c(C2O42-)
物料守恒式：c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-) = c(K+)
溶液呈酸性：c(H+) > c(OH-)
可得：c(C2O42-) > c(H2C2O4)。
例2（2005年高考广东卷19题）关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A 、 c(Na+)= c(HCO3-) + c(CO32-) +c(H2CO3)
B 、 c(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) +c(OH-)
C 、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、 存在电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3- H+ +CO32- H2O H++ OH-
解析：由物料守恒知：c(Na+)= c(HCO3-) + c(CO32-) +c(H2CO3)
由电荷守恒知： c(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) + 2 c(CO32-) +c(OH-)
由NaHCO3 水溶液显碱性可知HCO3- 的电离程度应小于HCO3-的水解程度。
故本题正确答案为AD
例3（2004年高考江苏卷25题）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子，称取两份质量相同均为19.6g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体23.3g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4- 恰好完全被还原为Mn2+。
请回答下以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
解析：（1）由题意知：该结晶水合物中含有的两种阳离子是NH4+、Fe2+， 阴离子是SO42-。
（2）据题意有：n(SO42-) = 2.33g÷233g/mol =0.01mol
由“电子守恒”原理知：n(Fe2+) = 0.001mol×5=0.005mol
根据离子化合物中，阴、阳离子电荷守恒的原理有：
n(NH4+) + 2n(Fe2+) = 2 n(SO42-)
知：n(NH4+) = 2×0.01mol- 2×0.005mol = 0.01mol
n(H2O) = [1.96g-0.01mol×96g/mol-0.005mol×56g/mol-0.01mol×18g/mol] ÷18g/mol=0.03mol
n(NH4+): n(Fe2+): n(SO42-) :n(H2O) =2:1:2:6
故该结晶水合物的化学式为：(NH4)2 Fe(SO4)2 . 6 H2O
或(NH4)2SO4 . FeSO4 . 6 H2O
上述各题的巧解，都来自于“守恒关系”。解题时，要善于挖掘各种因素，并运用这些守恒关系达到巧思妙解的目的。
或
很显然（ 1 ）浓度 c 固定时， α 随 K 的增大而增大，（ 2 ） T 一定， K 不变时，溶液越稀 α 越大。希望通过上述的分析，对学生理解这两者的关系有一定的帮助！Ca(OH)2是强碱还是弱碱？我没想到这个问题也会摆在自己面前。上个星期开公开课，科组长看到学生课本上记着“四大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2”的笔记时，就在评课之余指正，说Ca(OH)2不能说是强碱。原因是Ca(OH)2溶解度很小，没有说Ca(OH)2是强碱这一说法的。
但我仍坚持自己的想法。原因是，根据金属活动顺序递变规律：金属性越强，其最高氧化物对应的水化物的碱性越强。Ca排在Na前面，还原性比Na强，则最高氧化物的水化物即Ca(OH)2的碱性要比NaOH强。而NaOH都是强碱了，Ca(OH)2怎么不是强碱了？ Continue reading