Na2CO3溶液加热蒸干后所得固体物质是什么？这个问题出现在高中化学选修4盐类水解这一节内容中。
典型的例题是：加热下列溶液至干并灼烧，能得到溶质本身的是：（ ）
A.FeCl3 B. Fe2(SO4)3 C.Na2CO3 D.KMnO4

分析：A中FeCl3是强酸弱碱盐，发生如下水解：FeCl3+H20＝Fe(OH)3+HCl，HCl易挥发，加热时挥发掉，使水解平衡向右移，FeCl3水解完全，得到Fe(OH)3（或者还有溶剂水，但继续加热会蒸发掉），Fe(OH)3在灼烧时分解：Fe(OH)3＝Fe2O3+H2O，水又挥发掉，则只剩Fe2O3，不选A。B中Fe2(SO4)3也是是强酸弱碱盐，发生如下水解：Fe2(SO4)3+H20＝Fe(OH)3+H2SO4，但H2SO4是难挥发的，加热时蒸发掉的是H20，使Fe2(SO4)3水解平衡向左移动，水解反而抑制，最终水完全蒸发，只剩得Fe2(SO4)3溶质，B对！D中KMnO4是强酸强碱盐，不发生水解，很让人误以为水蒸干后也能得到KMnO4，但细想一下KMnO4受热就分解制得氧气：2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2，而得不到溶质KMnO4，不选D。之所以现在才分析C，是因为C选项中的Na2CO3在这过程中，存在较大的疑团，得细细分析。

很多学生认为Na2CO3溶液发生水解：Na2CO3+H2O = H2CO3+NaOH，得到NaOH和H2CO3。其中H2CO3易发挥，加热挥发掉，则水解平衡向右移，则只剩NaOH，NaOH灼烧后得到Na2O。其实这种思考是错误的。
Na2CO3是多元弱酸盐，水溶液里分步水解：Na2CO3+H2O = NaHCO3+NaOH NaHCO3+H2O===H2CO3+NaOH
水解以第一步为主（第一步都是微弱的了，第一步还远远大于第二步，所以第二步水解基本忽略），加热时，第一步水解产物NaHCO3和NaOH都不挥发，两者浓度大了，又会相互反应生成Na2CO3，所以挥发的只是H2O，平衡向左移，最终得到Na2CO3！

所以上述题目的答案是：BC

总结：加热蒸干盐溶液得到产物的规律：
大部分是如下情况：
1、只有挥发性酸如盐酸硝酸的盐考虑水解，生成对应的碱如三氯化铝转化成氢氧化铝，
灼烧转变成氧化物。不过二价铁盐酸硝酸的盐转化为氢氧化铁，灼烧变成氧化铁。
2、除上述内容后考虑盐本身稳定性或易氧化如碳酸氢钠、高锰酸钾等受热分解
3、除上述外一般都是得到其本身如本题

注意，加热蒸一干Mg(HCO3)2、MgCO3溶液的情况并不像加热蒸干NaHCO3、Na2CO3溶液一样。因为氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，根据溶解度原理，会生成更难溶的氢氧化镁。或者理解为Mg(OH)2为难溶液物，CO2与Mg(OH)2固体接触面积很小（只在表面接触，而不像NaOH溶液接触那么完全），所以水解生成的H2CO3能分解为CO2从水中逸出而使水解平衡向右移动，进而得到Mg(OH)2沉淀。而若继续对Mg(OH)2沉淀进行加热灼烧，则Mg(OH)2会受热而分解成MgO和水。

以上这点感谢小B同志的纠正与补充。

高中化学选修4－盐类水解－离子深度大小：同等浓度的盐与弱酸或弱碱，强电解质的盐电离出来的离子>弱酸弱碱电离出来的离子。

如同等浓度的NH3• H2O与NH4HCO3。
NH4HCO3为强电解质完全电离，NH4+浓度大；而NH3• H2O是弱碱，仅有极少量电离（约百分之一），NH4+浓度很小。
虽然NH4HCO3电离出的两种离子发生双水解，但由于HCO3水解程序很小，相互促进的作用不大（水解程度一般为千分之一，双水解有相互促进作用，但也只是相对较大，程序仅然很小），溶液中NH4+浓度还是很大的。所以等浓度NH3• H2O与NH4HCO3后者的NH4+浓度比前者大。

另议NH4HCO3溶液中，由于氨水的电离程序大于碳酸的水解程序，则HCO3－的水解程度大于NH4+的水解程度，所以NH4HCO3溶液显弱碱性，但碱性小于NH3• H2O

类似不同溶液离子浓度的比较还有：

物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（ ）。

A.⑤<④<③<②<① B.③<⑤<②<④<①

C.③<②<⑤<④<① D.③<⑤<④<②<①

碳酸根离子物质的量浓度由小到大的顺序是：
碳酸 碳酸氢铵 碳酸氢钠 碳酸铵 碳酸钠 B.③<⑤<②<④<①
1:(NH4)2CO3=2NH4+ + CO32- （完全电离）
2:Na2CO3=2Na+ + CO32- （完全电离），1和2中碳酸根离子浓度最大
3:NaHCO3=Na+ + HCO3-
HCO3-=（可逆号）H+ + CO32- （HCO3-电离没有受到干扰）
4：NH4HCO3=NH4+ + HCO3-
HCO3-=（可逆号）H+ + CO32- （HCO3-电离受到NH4+水解产生的H+干扰，平稳左移）
NH4+ + H2O =（可逆号）NH3.H2O + H+
5:H2CO3 =（可逆号）H+ + HCO3-
HCO3-=（可逆号）H+ + CO32- （HCO3-电离受到H2CO3电离产生的H+干扰，平稳左移）
3、4、5中的碳酸根离子都是由HCO3-微弱电离而产生的，浓度很小，3中 HCO3-正常电离，4中NH4+水解产生的H+对HCO3-的电离有抑制作用，5中H2CO3一级电离产生的H+对HCO3-的电离也有抑制作用，而且比4中NH4+水解产生的H+对HCO3-的电离的抑制作用要强得多，所以， 碳酸根离子浓度由小到大的顺序为：碳酸<碳酸氢铵<碳酸氢钠
再看1和2：由于CO32-的水解，其浓度略有减少，由于碳酸铵中NH4+水解产生H+，对CO32-的水解有促进作用，所以碳酸铵中碳酸根离子水解程度大，也就是碳酸根离子减少的多，所以碳酸根离子浓度 ： 碳酸铵<碳酸钠
结论:碳酸根离子物质的量浓度由小到大的顺序是：
碳酸 碳酸氢铵 碳酸氢钠 碳酸铵 碳酸钠 B.③<⑤<②<④<①

这是在选修4中讲原电池中遇到的一个问题。
盐桥搭建的Cu-Zn原电池如下：

盐桥铜锌原电池

组成原电池的三个条件为：
1：电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
2：两电极必须浸泡在电解质溶液中，并形成闭合回路。
3：还要有一个自发形成的氧化还原反应。
（以上三点有时候也分成四点）

在以上的三个条件影响下，对照上面用盐桥搭建的Cu-Zn原电池装置图，学生都不解了。Zn极与它浸泡的电解液ZnSO4不反应，Cu极与它浸泡的CuSO4也不反应，也就是说没有一个自发形成的氧化还原反应了，也就没有满足构成原电池的三个条件了。

课本的解释只是说利用盐桥使得两边的电解液保持电中性，从而保证电子可以源源不断地从Zn极流向Cu极。但学生更不解了，Zn极与它浸泡的电解液ZnSO4不反应，Zn就不会因为失电子而成为Zn2+了，那就不会使ZnSO4溶液中因为Zn2+的增多而带电性；同理，Zn不失电子，Cu极中CuSO4中的Cu2+也不会因为从Cu极上得到电子析出，而使CuSO4溶液因为Cu2+减少而带负电。

对于学生这样的疑惑，我非常理解。但按照高中阶段的要求，还是只能从电池的总反应：Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu 这个自发的氧化还原反应去理解，而盐桥，则是导致Zn、Cu2+这两个不在一个溶液体系环境中的物质（把Cu2+也说成是物质可能不太恰当）发生反应的原因。

如果真要解释得切底点，那就必须从大学的电极电势去解释了。
原电池中，电极不一定要和电解质溶液反应（也就是说，原电池的这个自发形成的氧化还原反应，不一定是电极和电解质反应。），只要作为两极的材料具有电势差即可。
因为锌是金属晶体，内部每时每刻都在进行着自由电子离开原子核与靠近原子核的过程。该过程是可逆的，每时每刻都有电子靠近、远离原子核。如果把锌板插入硫酸锌、铜板插入硫酸铜，电子远离锌原子核后，由于铜原子核得电子能力更强，所以电子由锌板通过导线到达铜板与硫酸铜中的铜离子结合，成为单质铜。实际上是锌与硫酸铜反应！这也是常说的电极电势差而导致电子的转移。

在写下这个题目时，我已做好招来一遍漫骂的准备了。毕竟，双水解都应该是切底的，没有程度大小的区别。双水解就是相互促进水解，也就是弱碱的阳离子和弱酸的酸根离子的水解相互促进，使水解趋于完全。如Al3+与CO32+：Al3+水解生成H+，HCO3-水解生成OH-，H+和OH-进行中和反应后又促进了Al3+和HCO3-的水解，从而得到：Al3+ + 3HCO3－=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑。

那些能完全双水解的组合，是因为生成了难电离的物质或者是沉淀或水，从体系中脱离出来，使水解平衡不断正向移动，直到反应完全。如上述组合的双水解可以趋于完全，是因为水解生成了Al(OH)3沉淀，从体系中脱离出来，使水解平衡不断正向移动，直到反应完全。但并不是所有弱碱的阳离子和弱酸的酸根离子组合都完全双水解。如CH3COONH4等，因为醋酸氨虽然中CH3COO－和NH4+两离子水解有相互促进作用，也应属于双水解情况。但是由于水解生成的醋酸和一水合氨没有脱离体系，所以不能使水解平衡一直正向移动，使这个双水解的程度并不大，为不完全的双水解。所以CH3COONH4、NH4HCO3、(NH4)2CO3等溶液中，为不完全双水解，溶液中的离子浓度还是很大的。（是否这些溶液中的离子应该能够大量共存？）

在高中阶段，能发生完全双水解的弱碱阳离子与弱酸阴离子的组合有：Al3+ 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+ 与SiO32－、AlO2－等。

PS:Mg2+和HCO3－两者的水解也能相互促进，产物是Mg(OH)2沉淀和CO2气体，似乎满足双水解产物“脱离体系”这一要求。但两者水解能力都很弱，总的水解程度仍然很小，在溶液中能大量共存。所以我个人认为完全的双水解至少得两种离子水解的产物都脱离溶液体系（成为气体或沉淀），双水解才可能较为彻底，但这能是个必要条件而不是充分条件。

问：电解为什么要用直流电而不用交流电？
答：如电解水时，电子从外接电源的负极流向连接电解池的那一极（阴极），水中的H+向阴极移动，得电子产生氢气；OH－则向阳极移动，失电子在阳极上产生氧气。直流电的电流方向不发生改变，这样就使电解池的阴极保持得电子产生氢气，阳极保持失电子而产生氧气。但如果使用交流电的话，正负极始终是变化的，使电子的流向不停交替改变，导致同一电极上有时产生氢气，有时产生氧气，也就是说不能得到纯净的气体。同时还不安全，因为氢气和氧气在一起存在是很容易爆炸！

另一种解释：

电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,又称电解液，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程叫电解的一种方法，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。即电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。
由上面可以知道，当电解使用交流电时，由于离子的移动并不快，在交变电压下形成的交变电场中，除了离电极极近的离子能到达电极外，绝大多数的离子是在一个平衡位置做震动一样的运动的，某一时刻向一极移动，下一时刻往另一极移动，就像做规则的热运动一样，其结果，就是电解过程不能产生，离子在运动中把电场能转化为热能，加热电解液，温度无限升高

按照蓄电池的化学反应原理：
正极： PbO2 + 2e + H2SO4→ PbSO4 + 2H2O
负极： Pb + HSO4- → PbSO4 + H+ + 2e
总反应： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
这是一个可逆的反应，从理论上讲，是不需要加硫酸的。这应该是该题目的答案。

但是在实际应用中，蓄电池在充电时会发生一个副反应——电解水：
2H2O→2H2↑＋O2↑。

由于存在电解水，所有电池到一定时间要加入蒸馏水。

理论上水的电解后，损失的是水，但实际上在水被电解后，产生的气体会带走少量的硫酸，即我们在充电时闻到的酸味，时间长了，电池内部的硫酸就会减少，因此实际情况使用一段时间后除了加蒸馏水外，还要加入少量的硫酸，以补充硫酸的损失。

如果是化学题目，那就不需要考虑实际使用的情况了，按照物质守恒定律，直接回答不需要加入硫酸就可以了。如果是实际使用，可以根据实际情况，除了加入蒸馏水外，还应该加入少量的硫酸。外面卖的铅蓄电池补充的电解液其实就是稀硫酸。如果只需要加水，就不需要买电池电解液来添加了，直接自己加点水就得了。呵呵……

在高中化学选修课4中，金属的防护一节上，讲到电化学防护时，有一个利用原电池原理的“牺牲阳极保护阴极”的方法。
此方法是接入比被保护金属更容易失电子的金属，使活泼金属成为负极被消耗。在此法中，其实是消耗负极金属而保护正极金属，为什么叫牺牲阳极保护阴极的呢？原电池中不是只说正负极，而电解池中才说阴阳极的吗？

对于这种疑惑，我们可以从以下方式去理解：

1、中学化学中，原电池讲正负极，电解池讲阴阳极——是分开的。
2、电化学中，原电池和电解池都是电池，两种情况是不分开的——发生氧化反应是阳极，发生还原反应是阴极。
3、其实原电池中的负极，就是电池中的阳极。
活泼金属的负极（阳极）在电化腐蚀中消失了，就叫牺牲阳极。在此过程中正极（阴极）得以保护，故称之为“牺牲阳极 的阴极保护法”

过去原电池和电解池中的电极都称为：阴极【还原反应的一极】阳极【氧化反应的一极】
所以原来叫牺牲阳极【现在说的负极】的阴极【现在说的正极】保护法。【他是原电池】