原题：
甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol－1
反应II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2
反应III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=－241.8kJ·mol－1
副反应：
反应IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=－393.0kJ·mol－1
（1）计算反应Ⅱ的反应热△H2=____________________________________________。
（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
（3）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：CH3OH→H+·CH2OH
历程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO
历程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO
历程iv：·H+·H→H2
下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：
①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___________；
②反应历程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。
③650℃~750℃，反应历程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反应历程ⅲ的速率。
（4）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423c(mg·L－1·h－1)表示(其中c为甲醛浓度)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。
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浓度(mg/L)
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10000
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8000
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4000
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2000
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1000
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吹脱时间(h)
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0
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7
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23
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39
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55
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则当甲醛浓度为2000mg/L时，其吹脱速率v=___________ mg·L－1·h－1，分析上表数据，起始浓度为10000mg/L，当甲醛浓度降为5000mg/L，吹脱时间为___________h。
本题难理解的地方，阿柯觉得是（3） ② 、 ③ 和（4） 中的最后一空。请看这三问的解析：
②由盖斯定律，历程i+历程ⅱ+历程iv得CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，前两者吸收能量，历程iv放出能量，总反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)是吸热反应，故历程i的活化能小于总反应的活化能。阿柯看了解析，还是不明白，苦闷！
③由图可知650℃~750℃，甲醇的转化率变大，但甲醛的选择性变小，反应历程ii的速率小于反应历程ⅲ的速率。阿柯觉得， 甲醛的选择性是不是指历程ii？然后甲醛选择性变小，意味着生成甲醛变少，则生成CO变多，即历程ⅲ（生成CO）速率大于历程ii。这样理解对否？
（4） 中的最后一空给出的解析要用表中的数据作图，然后根据几个点的连线来估算时间约为16小时。阿柯觉得，这种神一般的问题，几乎几年都有，也几乎只能命题人才真正的知道答案。
高三的同事分析表中的数据，用一个类似“半衰期”的解法，貌似能合理解释这个答案：8000-4000，减少一半，用时16小时，4000-2000也是减少一半，用时16小时，2000-1000也是减少16小时。这就好比半衰期＝16小时，那么10000-5000刚好就是减少一半，所以用时也应该是16小时。虽然不确定这个分析是否完全正确，但总比给出的作图解法来得实际些。
