自从用优化大师禁用了一些开机启动项之后，就发现每次开机启动ESET NOD32时都会出现“启动代理服务器时出错。应用程序协议（POP3，HTTP）检查将无法进行”现象。 右下角Eset Nod32监控图标呈橙黄色。

上网搜索了解了一下，发现出现这种情况的有以下几种原因：

1、经过ESET NOD32技术工程师的排查，发现是恶意软件清理助手（清理引擎版本1.40R（20090209），将ESET NOD32的epfwtdir.sysy驱动文件误报为高风险恶意软件，而导致此文件被误杀。ESET NOD32的正常文件被误杀后，导致了以上错误的产生。

2、还有一种可能是，你从任务管理器中结束了ekrn.exe进程，导致程序出错。

3、优化大师、360等系统辅助性软件使用，使Eset的一些启动服务被删除或禁用。（我就是这种情况）

现此以上情况的用户可以尝试以下方法修复：

1、请暂停使用目前引擎版本的恶意软件清理助手。卸载已经安装的ESET NOD32，重启电脑后重新安装ESET NOD32。
2、或者使用以下专用修复工具修复，修复完毕后重启电脑（本人用这方法顺利修复完成！）：
https://down1.eset.com.cn/faqtools/NOD32_Repiar_Tool.exe

在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式

由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。2. 金属阳离子的电子式

金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。

3. 非金属阴离子的电子式

一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

4. 共价化合物的电子式

共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

5. 根离子的电子式

根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。

6. 离子化合物的电子式

先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

①离子化合物的形成过程

形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。

②共价化合物或非金属单质的形成过程

表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。

根据中和热的定义：强酸和强碱的稀溶液发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量为中和热。中和热是个定值，为57.3KJ/mol
在中和热的测定中：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
1 mol 1 mol 1 mol

为了保证生成水的物质的量为1 mol，也就要保证1 mol酸能完全被中和，通常都要使碱稍稍过量。那么要是让酸稍稍过量，而使1 mol碱完全反应，也不是会有1 mol水生成吗？只要有1 mol水生成，放出的热量不也是中和热吗？

当然，如果从理论上来说，谁稍过量都会有1 mol水生成，都是可以的。但实质实验操作中，因为测量的装置会进入空气，而空气中有CO2，CO2会与碱反应而使和酸中和的实际碱量减少（有一部份与CO2反应），则实际与强酸反应的碱没有1mol，从而导致测量值偏小。所以需要碱稍过量，从而保证与1 mol酸完全反应的碱量是足够的，则生成水的量就可以最大程度上等于1 mol，从而减少实验的误差。

AlCl3为什么是共价化合物？

AlCl3是共价化合物,在气态时是双聚分子，化学式为Al2Cl6，氯化铝其中一个氯和和另一个氯化铝中的铝形成配位键，如图所示，每个铝周围都达到8个电子 ：

这是因为离子键是正负电荷的吸引，共价键是电子云的重叠。三价铝离子半径过小，电荷过高，产生的电场强，即极化能力强，氯的电子云在电场作用下变形，和铝的电子云重叠，形成共价键。固体AlCl3上温度上升至150度时即可气化成Al2Cl6。在高温下离解为平面型的AlCl3。（Al是三配位的）

再者，从电负性上分析，成键的两个原子的电负性之差大于1.7的就认为是离子键，小于1.7的就认为属于共价键。Al与Cl的电负性之差都小于1.7，所以认为它们也属于共价化合物。符合这种情况的还有BeCl2，Be与Cl电负性之差也小于1.7，也属于共价化合物。

在高中阶段，其实不用给学生分析AlCl3为什么是共价化学物而不是离子化合物。只要求他们把AlCl3为共价化合物作为一个特殊的例子来记忆就得了。

自从单位网站备案下来了，然后去提交百度搜索，没想到提交了N次都不行，最后扣了个网址出来，终于提交成功，最近有没提交成功的就到这里提交吧：https://utility.baidu.com/addurl/validcode.php
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在做醛基的检验实验——银镜反应中，实验的成败与否与配制的银氨溶液有着密切的关系。可以说，银氨溶液配制操作不当，可能会使配出来的溶液不是银氨溶液。正确的配制操作应是向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，直至产生的沉淀刚好完全溶解，即得银氨溶液。

在此操作中，有不少人就会提出，滴加时，能不能把硝酸银逐滴往氨水中滴加呢？答案是不能的。至于原因，有很多种说法，比较认可以解释，我整了一下，大致如下：

在配制银氨溶液时，若把硝酸银往氨水中滴加，氨水相对于逐滴的硝酸银来说，是过量的。银氨溶液长期放置、或加热，尤其加入强碱，银氨溶液容易失去氨而生成易爆的氮化银[有些说法是叠氮化银（AgN3）]。氮化银（Ag3N）俗称雷爆银，该物质在干燥时或受震动会分解而发生猛然爆炸。所以氨水过量，则容易产生雷爆盐——雷爆银、氮化银（Ag3N）。碱过量除了容易产生易爆炸的氮化银（Ag3N）外，还有可能产生容易爆炸的雷酸银(AgONC)。所以在配制银氨溶液时，不能将硝酸银加入氨水中，这样容易发生意外。

但由于银镜反应需在碱性条件下发生，所以在配制银氨溶液时，使生成沉淀刚好完全溶解即可（氨稍过量，呈弱碱性）防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置，避免产生不安全因素。

1、为什么苯酚钠溶液中通入CO2生成的是NaHCO3而不是Na2CO3 ？

答：假设生成碳酸钠和苯酚,则此两者不共存(一个显碱性,一个显酸性),假设不成立. 故苯酚钠溶液中通入CO2不生成碳酸钠。（注:假设法是较为有效的学习方法）。实际上若生成碳酸钠，必然是由于苯酚钠与碳酸氢钠反应生成苯酚和碳酸钠，实际上碳酸氢钠不能与苯酚钠反应生成苯酚，因为酸性强弱顺序是：碳酸>苯酚>HCO3-。

2、苯酚为什么可以和碳酸钠反应，却不可以和碳酸氢钠反应？

答：苯酚能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠与苯酚钠，符合强酸制弱酸的规律，即苯酚的酸性大于碳酸氢钠。但如果苯酚可与碳酸氢钠反应那就生成碳酸了，而苯酚酸性很小，比碳酸弱。根据强酸制弱酸原理可知.反应不可能发生。

在进行乙醇的催化氧化实验中，试管A盛有无水乙醇，试管B中装有CuO（用石棉絾作载体）。实验装置如下图：

请回答下列问题：

(1)通过空气的目的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)试管A上部放置铜丝网的作用是＿＿＿＿＿＿
(3)平行管B中可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿，相关的化学方程式＿＿＿＿＿＿。
(4)试管C中放的是蒸馏水，实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面溢出的气体的主要成分＿＿＿＿＿＿。

解析：
(1)鼓入空气的目的其实就是鼓入氧气，使氧气与乙醇充分混合，利于下一步的反应。
(2)乙醇与空间存在一个爆炸极限，铜丝网的作用时吸收A装置中因加热与产生的热量，防止空气与乙醇的混合气因达到着火点而爆炸。
(3)B中存放着黑色的氧化铜，发生反应后，黑色氧化铜被还原为红色的铜。所以现象为：黑色固体变红。
CH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O
(4)通入的是空气，剩余的肯定是没有参加反应的氮气。

在这道题中，我有两个问题存在疑问，希望高人解答：
一、由于通往B中的是空气（O2）与乙醇的混合气，那么在B中发生的反应，是否还应该有Cu + O2 ===CuO ？与CH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O 合并后就是：2CH3CH2OH + O2 ==Cu== 2CH3CHO + 2H2O
如果有，B中的现象又是什么？仍然是黑色变红？还是红黑交替？
二、如果阻断空气的通过，则从A出来的气体就只有乙醇蒸气，则B所发生的反应理应为：CH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O ？
那通入与不通入空气，B中的反应与现象都是相同的？

碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较问题在老师之间存在着较大的分歧，最常见的观点有两种：

1．[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-]

2．[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[CO32-]> [H+]

持观点为1的认为：在碳酸氢钠溶液中每电离1mol HCO3-，便产生1mol CO32-和1mol H+，在这个基础上再考虑水的电离，而每1mol水的电离便产生1mol H+和1mol OH-因此必有[H+]>[CO32-]；持观点2的认为：由于NaHCO3的水解而使溶液呈碱性，而碱性越强则[H+]的值越小，而[CO32-]的值则会越大，因此必有[CO32-]>[H+]；仔细分析这两种观点可以看出问题的核心是[H+]和[CO32-]的排序问题，两种观点的分析都有一定的道理，那么哪种观点更符合实际情况呢？分析如下：

一.分析问题的准备知识：

1.根据气体交换动力学，CO2在气液界面的平衡时间常需数日，因此为方便起见，我们把NaHCO3溶液体系看成是封闭体系并加以研究。

2.由于[H2CO3]/[CO2(aq)]=10-3，且CO2(aq)+H2O=H2CO3的速率很小，所以我们把CO2(aq)和H2CO3两种物质和并成一种假象物质H2CO3*，且根据我们的实验和有关资料，在18-25℃时有：

①Ka1={[H+][HCO3-]/[ H2CO3*]}=10-6.3

②Ka2={[H+][CO32-]/[HCO3-]}=10-10.3

③[H+]={ Ka1(Ka2([HCO3-]+Kw))/(Ka1+[HCO3-])}1/2

④并测得在18℃时，质量分数为8%饱和NaHCO3溶液的密度为1.0581g/ml

二.定性及定量分析过程：

1.定性分析过程：从两种排序情况看主要的区别是[H+]和[CO32-]的排序问题，不难想象当NaHCO3的浓度很小很小时，水的电离是主要的，此时应有[H+]>[CO32-]；但如果是NaHCO3的浓度很大，此时溶液碱性较强，此时应有[CO32-]>[H+]，所以该问题的关键是确定某一浓度，进而根据这一浓度确定[H+]和[CO32-]的排序问题。

2.定量分析过程：

(1)设[H+]=[CO32-]，则由②③可得PH=7.65,进一步结合①②③可得此时的碳酸氢钠溶液的浓度，计算结果为:

C NaHCO3=10-5mol/l （为10的负5次方）

(2)设[H+]

1.01 mol/l>C NaHCO3>10-5mol/l （为10的负5次方）

(3)设[H+]>[CO32-]，按同(1)的方法计算,即可得到此时的碳酸氢钠溶液的浓度应满足:

C NaHCO3>0

三.结论：

通过前面的分析知NaHCO3溶液中离子浓度的排序问题与NaHCO3的浓度大小有关，考虑到一般情况下，我们所接触到的题中NaHCO3的浓度多为大于10-5mol/l（为10的负5次方） ，因此在一般情况下NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序为: [Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[CO32-]>[H+]，更符合实际情况。

如比较中要考虑H2CO3的浓度时，由于CO32-由HCO3-电离得到，而H2CO3则为HCO3-水解得到，HCO3-电离程度很小，水解程度大于电离程度，所以有H2CO3>CO32-

结合上面结论，则一般情况下，NaHCO3溶液中粒子浓度的大小顺序为:
当1.01 mol/l>C NaHCO3>10-5mol/l （为10的负5次方）：
[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H2CO3]>[CO32-]>[H+]
当C NaHCO3>0：
[Na+] >[HCO3-] >[OH- ]>[H2CO3] >[H+ ]>[CO32-]