电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要的热点是：1、外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较；2、酸碱混合后溶液酸碱性的判断及PH值的计算，混合后溶液中离子浓度的大小比较，3、盐对水的电离平衡的影响、盐溶液中离子浓度的大小比较等。

这部分知识是大部分学生的难点，许多同学在学习中常常下了很大的功夫却得不偿失，因此考试中得分率很低。我在教学中发现，学生怕这部分知识的主要原因是对弱电解质的电离、及影响弱电解质电离平衡的因素等知识点学习不透彻，常常不能综合考虑题中出现的问题。花了很多时间做了却由于一点考虑不周功亏一篑，有的学生干脆放弃这一类题，考场上遇上了随便找个选项一填了事。那么如何通过学习能正确且快速的分析解好这类题呢？当然除了学好基础外，还需要有一套科学的解题思路模式。下面是我在教这部分知识时的做法，写出来和大家共同探讨。

有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题，在做时首先搞清溶液状况，是单一溶液还是混合溶液，然后再根据情况分析。
1、单一溶质的溶液中离子浓度比较
① 多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离（注意，电离都是微弱的）的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。例H3PO4溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)
② 多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解（注意，水解都是微弱的）来分析。第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。如Na2S溶液中：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)
③ 多元弱酸的酸式盐溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离，同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。常见的NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液显碱性，例NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-),
在NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性c(H+) ＞c(OH-)。
例在NaHSO3中：c（Na+）＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-).

规律：① 盐电离离子 > 离子第一步水解（电离）> 水的电离离子 > 第二步水解粒子 ② 第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间，第二步水解生成的粒子浓度最小 例：Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)

④ 不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制还是促进，然后再判断。
例；常温下物质的量浓度相等的a.(NH4)2CO3b. (NH4)2SO4.c.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)的大小；NH4+在水溶液中发生水解显酸性，CO3.2-离子水解显碱性，两离子水解相互促进，Fe2+水解显酸性与NH4+水解相互抑制，因此三溶液中c(NH4+)： c＞b＞a。
2、 混合溶液中离子浓度的比较
① 强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较，首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。
酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(H+) ＞c(OH-)呈酸性
酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液，弱碱根离子水解，溶液呈酸性
碱少量过量：溶液为弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(OH-)=c(H+)呈中性
碱大量过量：溶液为大量弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(OH-)＞c(H+)呈碱性。根据这几种情况可判断溶液中离子大小情况。

例：（2009年高考全国理综Ⅱ、10题）用0.10mol/L的盐酸溶液滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：（ ）
A. c(NH4+)＞c(Cl-), c(OH-)＞c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl-); c(OH-)=c (H+)
C. c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞c(H+) D. c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)
〔解析〕:氨水和盐酸混合后，溶液中仅有四种离子，c(Cl-)、c(NH4+) 、c(OH-)、c(H+)。氨水大量过量时呈现碱性时A成立，溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；溶液呈中性时根据电荷守恒B成立；溶液恰好完全反应时溶液为NH4Cl溶液，NH4+水解使溶液呈酸性，溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(H+)＞c(OH-)，若盐酸过量时溶液为盐酸和氯化铵的混合溶液溶液也呈酸性，D都成立；C中阴离子浓度均大于阳离子浓度，不符合电荷守恒，正确选项为C。
②强碱和弱酸溶液混合后，溶液中离子浓度的大小比较
呈碱性包括两种情况；强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液。
呈中性: 强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液
呈酸性：强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液
12、（上海化学试题14）．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 ( )
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
[答案]：A
[解析]：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C：根据电荷守恒：
c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，推导出：
c(CH3COO－)-c(Na＋)=c(H＋) -c(OH－)，如果c(CH3COO－)=c(Na＋)，同时有：
c(H＋) =c(OH－) ；如果c(CH3COO－)c(OH－)；所以在任何情况下溶液的离子关系c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、
c(NH4＋)之和。
3理解掌握电解质溶液中的几种守恒关系；
①溶质守恒：（物料守恒）溶质在溶液中某种离子的各种存在形式总和不变。
如：在CH3COONa溶液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= c(Na＋)=c( CH3COONa)
②溶剂守恒：（质子守恒）溶液中溶剂水电离的c(H＋)和c(OH－)浓度相等，
如：在CH3COONa溶液中，水所电离的H＋被部分CH3COO－结合生成CH3COOH，因此：c(H＋)+ c(CH3COOH)= c(OH－)
③电荷守恒：任何溶液中都呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷总和等于阴离子所带的负电荷总和。在CH3COONa溶液中：
c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)
利用好守恒关系也可以达到事半功倍的效果。
例1：（广东化学试题17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
[答案] C。
[解析] A中，生成Na2CO3溶液，CO 会发生水解，生成HCO ，所以A错；在.NaHCO3溶液中，电荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO )+2C(CO )+C(OH-) ；
物料守恒：C(Na+)=C(HCO )+ C(CO )+C(H2CO3) ；
两式相减得 ：C（H+）+ C(H2CO3) = C(CO )+C(OH-) 所以B错误。C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同pH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。
例2：某溶液中有四种离子， H+ 、OH- 、CH3COO－、Na+，溶液中离子存在哪些关系。
〔解析〕我们按以下几种情况考虑溶液的酸碱性和离子浓度的关系：
a、当溶液是单一的盐（CH3COONa）溶液并呈碱性时的情形：
守恒关系： 溶质守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)；
溶剂守恒：c(OH－)= c(CH3COOH)＋c(H＋)，
电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)
大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 。
b、当溶液呈中性时的情形，溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相当于CH3COONa没水解，CH3COOH没电离。
守恒关系：
溶质守恒：c(CH3COO－) =c(Na＋)；
溶剂守恒：c(OH－)=c(H＋)，
电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)
大小关系：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H＋)
c、当溶液呈酸性时的情形，溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相当于CH3COONa和CH3COOH的混合溶液呈中性的基础上又加入了醋酸溶液。
大小关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(H＋)＞c(OH－)
d、强碱弱酸盐碱过量时的情形，溶质是CH3COONa和NaOH的混合情形，
大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 或c(Na＋)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 。

搞清了这几种规律，遇到题时认真分析，则游刃有余。

今天正式与IE6分手了！在浏览器异军突起的今天，微软这一风行多年的IE浏览器与我是离离合合，合合离离啊~~
中间有用过世界之窗、谷歌浏览器、IE7、IE8等，但最终还是用回了IE6。这原因应该只有一个，IE6低资源的启动速度超快啊！
但是IE6的经常假死、安全问题的突出，使我今日决定与它永别了。

现在，细细说一下自己用过浏览器的些少感受：

IE6：刚才说了，低资源的启动速度超快。但经常假死、安全问题的突出。
IE7：对于IE6来说，是一次革命性的突然，稳定，安全性不错。但资源资源超不理想。
IE8：与IE7没有多大区别，但在资源占用上优于IE7，启动速度也相对较好，安全性强。
世界之窗：这浏览器用过一段时间，感觉不错。但不知道什么原因卸载掉了，无法理解。可能是习惯微软的IE了。
火狐浏览器：这是我最想用，又用得最短时间的一款浏览器。想用，是因为它的稳定与安全性能起强。资源占用与谷歌浏览器不相上下。但是不知道怎么的，就是不习惯那使用界面，也不会作一些个性设置。以后有机会再尝试一下。
谷歌浏览器：这款浏览器最大的特点是界面非常的简洁，这一点最符合我以简单为上的个人特色。启动速度超快！当然占用资源也多一些。但由于启动速度快，启动后资源自动释放，也没有现在资源问题的体会。

还有很多浏览器，本人用过的就这么多。在这当中，离离合合，合合离离，最终还是回到IE8，原因是IE8在资源占用，易用性，习惯，启动速度，安全性上有一个全面的优势。并且目前也只有微软的IE才能很好的支持网银支付。从今晚使用IE8看来，它跟早些的IE8相比，启动速度似乎又快了不少。希望不是自己感觉失真吧。呵呵~~~有机会还是想用火狐……

首先明确反应热（称为焓变，符号为：△H）是一定要带符号的。吸热为正，放热为负。
如果只比较反应（抱括中和、燃烧）释放或吸收的热量多少，则只比较绝对值的大小 。

但是对于中和热（以放热57.3kJ/mol为例）有的说“中和热为-57.3kJ/mol”有的说“中和热为57.3kJ/mol”，中和热到底带不带负号呢？另外，燃烧热有的说“燃烧热为xxkJ/mol”那么，能不能说“燃烧热为-xxkJ/mol”呢？

现在很多教辅资料，包括教参都没有明确区分这一点。包括权威的高考题，都出现两种说法不统一的矛盾：

（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

答案：B。CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol。不加正负号。

（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

A．-44.2kJ·mol-1
B．+44.2kJ·mlo-1
C．-330kJ·mol-1
D．+330kJ·mlo-1

答案：A。

出现这种混乱是因为符号使用不规范造成的。这应该是一个高中化学教材的遗留问题。“甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol” 这是出自人民教育出版社化学室编写的《全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学第三册》41页例1作答中的一句话，根据这句话，很多人认为“稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ／mol”是错的是。所谓的燃烧热，其实就是燃烧焓，如果换个说法：“甲烷的燃烧焓为－890.3kJ/mol”，相信不会有人认为是错的吧？为什么就不能说“甲烷的燃烧热为－890.3kJ/mol”呢？

根据国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)1990年的推荐，体系吸热为正值，放热为负值，我国国家标准也已经采纳，这已经是热力学中的惯例。教科书只是在用焓变表示反应热时遵守了这一惯例，但在用语言叙述时恰恰没有遵守这个惯例，由此而引发了一些混乱。

在没有权威理论确明的情况下，很多同行都认为中和热、燃烧热都属于反应热的一种。如果表述为中和热△H、燃烧热△H，则要带正负号（有△H一定要带正负号）。如果只表述为中和热、燃烧热，则不需带正负号。因为反应热有吸热、放热之分，需要正负值；而中和、燃烧一定为放热反应，不需要正负号来加以区别。

Cu2+为蓝色，Cu分别与浓、稀HNO3反应后都有Cu（NO3）2生成，溶液颜色本应该都是Cu2+显示的蓝色。
但Cu与浓HNO3反应后的溶液却为绿色！原因其实很简单，本也不想在这里讨论：
这是因为Cu与浓HNO3反应：Cu + 4HNO3（浓） ＝ Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O
生成NO2为红棕色，NO2溶于水后呈黄色，与Cu2+的蓝色混合后就呈绿色。
而Cu与稀HNO3反应：3Cu + 8HNO3（稀） ＝ 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O
生成NO为无色，且NO不溶而水，对Cu2+的蓝色没有影响。

但单就上面那样讨论（目前很多资料也就是上面的解释），我觉得欠妥当。 因为这里出现的颜色差异还有一个时间差的问题。
NO2溶与水后会与水发生反应：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 因NO不溶而水，会从反应的溶液体系里逸出来，从而使这个反应向右移动，从而使溶解在溶液里的NO2反应完全！由于溶液里的NO2慢慢被消耗，从而使溶液从绿色慢慢变成蓝色。

所以，如果反应后放置的时间足够长的话，不管Cu跟浓、稀HNO3反应，最后的溶液都应该是蓝色。但出现上述考点的题目却往往都没有注明反应后这一个时间的差别——到底是刚反应完，还是反应完一段时间？而这些描述上的不够严格，在化学试题里常会有出现，这就给我们教、学带来了很大的争议性麻烦。

我认为有以下三个问题：
1、什么是自发反应？
2、怎样理解焓变和熵变？
3.什么是熵与焓？
首先，什么叫自发反应？从字面上看，自发反应就是能够自动进行的反应，但确切一点应该这么说，在一定的条件下，譬如一定的温度压力的条件下，反应能够靠体系自身的力量而不借助于外力，譬如光电等能量的影响，而能够自动进行的反应叫自发反应。也就是说自发反应一定考虑到条件，因为某个条件下不是自发的反应，换了另一个条件可能就是自发的了。所以我认为对自发反应的理解有两点很关键，一个是不借助于外力靠自身的能力来进行的反应；第二个一定要指明是在什么方向上自发或者不自发，如果脱离了这两条去谈任何自发反应，我认为都是没有意义的
我认为判断一个反应能够自发进行，并不见得它一定发生。譬如氢气加氧气在热力学上是自发反应，但是在常温常压下面，我们把氢气氧气放在瓶子里头，一千年后反应仍然不会发生，说明什么呢？说明真正能够实际进行这个反应还要一定的条件，我们可以举一个很浅显的例子，譬如说水能从高处往低处流，但是未必见得水一定从高处往低处流，为什么呢？有一个坝筑在那儿，高处的水仍然是高处水，低处水仍然是低处水，水并没有从高处流到低处。所以我认为讲自发反应的时候，只是指明我们判断它可能进行而未必见得一定进行。
我们应该怎么样理解熵变和焓变呢？
焓是能量判据，放热反应是从高能变为低能，是一种自发进行的趋势。所以一般放热反应（△H<0）为自发性。熵变是从混乱度来判断，这个难理解一点。熵变增加的反应，也就是△S>0 （或者反应前后气体分子数增加）的反应是自发的。为什么混乱度增大的反应有一定的自发性呢。比方说，一包整齐的火柴掉到地上散开，你认为是火柴是一根根整齐排列的机率大点还是乱七八糟地散为一地的机率大？很明显是后者机率大。所以混乱度增大的反应机率大，有自发进行的倾向。但一些吸热反应也是自发的，如2N205 = 4NO2 + O2 反应吸热，焓变>0 也是自发的；一些熵（混乱度）减小的反应也是自发的，如负10度的情况下，液态水自动结成冰（混乱度减小）。所以单从熵变或焓变判断一个反应是否能自发，都是不够全面的。所以要引入吉布斯自由能△G＝△H-T△S 来判断：△G<0 反应一定能自发，△G>0 反应一定不能自发，△G=0 反应处于平衡状态。

根据△G判断，则混乱度增大的放热反应一定可以自发（△H<0，△S>0 时△G一定小于零）；而混乱度减小的吸热反应则是一定不能自发的（（△H>0，△S<0 时△G一定大于零）；
而当△H<0，△S<0 时△G的正负就由温度T来决定了。若T很小（低温），T△S的绝对值小于△H绝对值，则△G<0，反应能自发；反过来若T很大（高温），T△S的绝对值大于△H绝对值，则△G>0，反应不能自发；
而当△H>0，△S>0 时△G的正负也由温度T来决定。若T很小（低温），T△S的绝对值小于△H绝对值，则△G>0，反应不能自发；反过来若T很大（高温），T△S的绝对值大于△H绝对值，则△G<0，反应能自发；

有关于化学平衡体系中反应物的转化率问题的讨论，在以前3加X高考方案时期，是一个重点，也是一个难点。但现在大文大理了，对转化率的计算还要求，这个平衡移动转化率的变化不再硬性要求了，出现也很少了。但今天有学生问题关于这一个选项。只好再重新整理一下思路：

一、对于这样的平衡体系：mA＋nB＝pC＋qD （均是气态的反应）

1、加入A

B的转化率 提高 A的转化率 降低 （其他类似的情况）

转化率之所以会有这样的变化，由于B的量没有改变，相同时间内C的生成量不变，因此，A的转化量不变 而A的量增加，对应的A的转化率降低。简单理解为你只加了A，那么B的量就限制了A的转化率，它们之间有一种限制关系。

例：假设反应是A+B=C+D,先投入2molA和2molB，假设a的转化率是50%,即平衡时ABCD各有1mol.此时再投入2molA，则此时A的量为3mol,B为1mol.反应向右进行,如果达到平衡时A的转化率还想要达到50%,A必须再向右反应掉1mol.也就是说,B也必须同时消耗1mol.
显然,作为一个可逆反应,B不可能全部反应光,因此再次达到平衡时,A的转化率必然小于50%.

2、加入 A 和 B （成比例的加入m：n）

(加入成比例，等效平衡，平衡不移动，转化率不变，也可以当成只有A做为反应物的情况！这种情况应该就熟悉了吧！)

这个时候就要比较m＋n和p＋q的关系了

m＋n＞p＋q A和B的转化率同时提高

m＋n＝p＋q A和B的转化率保持不变

m＋n＜p＋q A和B的转化率同时减小

思路：把加入的一部分先让其达到平衡后然后再压入体系中，看平衡的移动即可解答。

二、对2的情况也可以解决反应物只有一种物质的情况。

具体如下：

对于mA＝pC＋qD 这样的反应

当体系达到平衡后，加入一定量的A

m＞p＋q A转化率提高

分析：在甲、乙两个容积相同的容器中分别充入1molA，建立平衡时，A的含量均为a%。再将乙容器中的气体全部充入甲容器（相当于在原甲平衡上再加入1molA），由于m＞p＋q 压强增大，平衡向右反应方向移动，所以A的转化率增大。

m＝p＋q A的转化率不变

分析：在甲、乙两个容积相同的容器中分别充入1molA，建立平衡时，A的含量均为a%。再将乙容器中的气体全部充入甲容器（相当于在原甲平衡上再加入1molA），由于m＝p＋q 压强增大，平衡不移动，所以A的转化率不变。

m＜p＋q A的转化率减小

分析：在甲、乙两个容积相同的容器中分别充入1molA，建立平衡时，A的含量均为a%。再将乙容器中的气体全部充入甲容器（相当于在原甲平衡上再加入1molA），由于m＜p＋q 压强增大，平衡左移动，所以A的转化率减小。

三、aA(g)=bB(g)平衡体系讨论同上

（做题时候一定要注意各反应物的状态 是“s”还是“g”）

当然转化率只是常考问题当中的一个，还有很多其他的问题，比如：某一组分所占的百分含量，或者说浓度的变化等等。具体问题具体分析。关键是搞清楚平衡时如何移动的。

如果分析不出来，然后换一条路径，建立一个新的模型去看问题。

我就比较喜欢利用“盒子模型”

3、如果A和B的加入不成比例，那么情况就可以分成1和2的情况的加和。先情况2然后再情况1。