向AgCl饱和溶液中,加入NaCl固体,AgCl溶解度减小还是不变

AgCl的饱和溶液中存在溶解沉淀平衡:[Ag+][Cl-]=Ksp,氯化钠加入后,氯离子浓度增大,根据同离子效应,银离子浓度就会减小,即溶解度减小。

但有人就有疑问了,向AgCl的饱和溶液中加入水,AgCl溶解度不变。那么,溶解度不是只与温度有关吗?溶解度的定义是在某一温度下,该种溶质在100g某一种溶剂溶解的质量,说是纯的溶剂,该题目
里面溶剂发生了变化。可以说,当加入了NaCl固体,NaCl溶液就相当于AgCl的溶剂了。

但如果非要说“向AgCl饱和溶液中,加入NaCl固体,AgCl溶解度减小”正确,个人认为还真是有点争议。如在相同温度下,在两个装有100ml水的烧杯中,一个只有加AgCl,另一个加了AgCl和NaCl。第二个
烧杯中AgCl溶解的肯定比第一个烧杯中的溶解度小。但第二个烧杯中的溶解度减小,并不能改变第一个烧杯中AgCl的溶解度。因为AgCl在水中的溶解度只与温度有关。所以“向AgCl饱和溶液中,加入NaCl固
体,AgCl溶解度减小”是对的,但AgCl在水中的溶解仍然是不变的。

是否可以更具体一点,改为“向AgCl饱和溶液中,加入NaCl固体,此时AgCl溶解度比在水中时小”。

所以,相同溶剂,物质溶解度只与温度有关(压强等因素忽略)。溶剂不同,则要考多种因素的影响。

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