AgCl的饱和溶液中存在溶解沉淀平衡：[Ag+][Cl-]=Ksp，氯化钠加入后，氯离子浓度增大，根据同离子效应，银离子浓度就会减小，即溶解度减小。

但有人就有疑问了，向AgCl的饱和溶液中加入水，AgCl溶解度不变。那么，溶解度不是只与温度有关吗？溶解度的定义是在某一温度下，该种溶质在100g某一种溶剂溶解的质量，说是纯的溶剂，该题目
里面溶剂发生了变化。可以说，当加入了NaCl固体，NaCl溶液就相当于AgCl的溶剂了。

但如果非要说“向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，AgCl溶解度减小”正确，个人认为还真是有点争议。如在相同温度下，在两个装有100ml水的烧杯中，一个只有加AgCl，另一个加了AgCl和NaCl。第二个
烧杯中AgCl溶解的肯定比第一个烧杯中的溶解度小。但第二个烧杯中的溶解度减小，并不能改变第一个烧杯中AgCl的溶解度。因为AgCl在水中的溶解度只与温度有关。所以“向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固
体，AgCl溶解度减小”是对的，但AgCl在水中的溶解仍然是不变的。

是否可以更具体一点，改为“向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，此时AgCl溶解度比在水中时小”。

所以，相同溶剂，物质溶解度只与温度有关（压强等因素忽略）。溶剂不同，则要考多种因素的影响。

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