2NO2(g)==2NO(g)＋O2(g)平衡后再加入1mol NO2与1mol O2混合气体平衡移动分析

广东省湛江二中2012届高三第三次月考试题理综试题：

某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO2（g）==2NO（g）＋O2（g）。在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol•L－1）随时间（min）的变化如图所示。

请回答下列问题：

（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol O2混合气体（保持温度不变），则平衡将向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

解此题的特点要用到平衡常数来判断平衡是否移动

从图可以得到，800度时

c始—-1mol/L——-0——-0——2NO2(g) = 2NO(g) ＋ O2(g)

c变

c平—-0.5

所以，三段法，得到

——2NO2(g) = 2NO(g) ＋ O2(g)

c始—-1mol/L——-0——-0

c变—-0.5———-0.5—–0.25

c平—-0.5———-0.5—–0.25

平衡常数K=c(NO)^2*c(O2)/c(NO2)^2=0.5^2*0.25/0.5^2=0.25

再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol O2混合气体

即通入NO2为0.5mol/L，O2为0.5mol/L，（容器2L）

即此时，c(NO2)=1mol/L，c(NO)=0.5mol/L，c(O2)=0.75mol/L

则，Qc=c(NO)^2*c(O2)/c(NO2)^2=0.5^2*0.75/1^2=0.1875

而，保持温度不变，即平衡常数K不变，K=0.25

即此时的，Qc<K，所以平衡向右移动

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阿柯