原题目：下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是                            (        )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^–) + c(A^–)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^–) +2c(OH^–) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^–)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

分析：A选项中，由于不管HA还是MOH过量，溶液中的阴离子都是OH^–和A^–，阳离子都为H⁺和M⁺，所以根据电荷守恒，很容易得出A正确。

B选项三者溶液都成碱性，不同的是，NaOH本身就是碱，而另外两者是因为水解而显碱性。本选项直接思考可能较难。我们可以逆向思维：若三者浓度相等，则PH大小顺序为：NaOH>Na₂CO₃>CH₃COONa （后面两个碱性大小：酸越弱对应的盐水解能力越强，水溶液碱性就越强）。则要三者PH相等，必须增大Na₂CO₃和CH₃COONa的浓度，使两者的水解平衡向右移，产生的OH^–浓度增大，碱性增强，PH升高。所以三者浓度大小顺序应为：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa) 则B错

C选项，两者混合后的电荷守恒为：c(CH3COO-) + c(OH-) == c(H+) + c(Na+)

物料守恒为：2c(Na+) == c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

（因为混合的两者浓度相等、体积也相等，所以c(CH3COO-) + c(CH3COOH)是c(Na+)的两倍）。

然后将电荷守恒等式系数变为2得：2c(CH3COO-) + 2c(OH-) == 2c(H+) + 2c(Na+)

再和物料守恒式子相加，就可以得到c(CH3COO-) + 2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)，所以C也对。

D选项，HA-既可以电离，又可以解，电离产生A2-和H+，显酸性；水解产生H2A和OH-，显碱性，

结合溶液PH=4可知HA-电离程度大于水解程度（如果水解程度大于电离程度则溶液显碱性），

所以有c(H2A)<c(A2-),所以D错

所以本题答案为AC

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