原题：某二元酸（化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B＝H⁺+HB^–，HB^–  H⁺+B^2-。

回答下列问题：

（1）Na₂B溶液显         （填“酸性”、“中性 ”或“碱性”），理由是             （用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L^-1 Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是         。

A.c(B^2-)+c(HB^–)+c(H₂B)=0.1 mol·L^-1

B.c(Na⁺)+c(OH^–)=c(H⁺)+c(HB^–)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^–)+c(HB^–)+2c(B^2-)

D.c(Na⁺)=2c(B^2-)+2c(HB^–)

（3）已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是   0.11 mol·L^-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是                         。

（4）0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                      。

此题易错的地方有几处：先是第一小题的第二问，不少人会写：

B ^2- +H ₂ O  HB ^– +OH ^–     HB ^– +H ₂ O  H2B  +OH ^–    

这种答案其实是没审好题，H₂B在水中的电离方程式第一步是完全电离，第二步才是部分电离。也即是说B ^2- 的水解也是发生第一步。

第二个易错点是第二小题关系式的判断，很多人错选了AC。造成原因同样是因为没注意H₂B在水中的电离方程式第一步是完全电离。由于B ^2- 的水解也是发生第一步，只生成HB ^–，Na₂B溶液中根本没有H2B 这个粒子，所以A错；溶液呈碱性，则有OH ^–>H⁺，且Na⁺>HB^–，c(Na⁺)+c(OH^–)=c(H⁺)+c(HB^–)也不可能成立，所以B也错；C选项是电荷守恒，C对。根据Na₂B电离方程可得：c(Na⁺)＝2c(B^2-)，而B^2-只水解成HB ^–，也就是电离出的B^2-在水中只存在B^2-、HB ^–两种形式，根据物料守恒，D对。

第三小题计算思路如下：由0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH=2，可知0.1 mol·L^-1 HB ^– 电离出H⁺的浓度为0.01 mol·L^-1 ；0.1 mol·L^-1H₂B溶液中由于第一步是完全电离：H₂B＝H⁺+HB^– 则此步电离出的H⁺浓度是0.1 mol·L^-1；第二步电离是部分的：HB^–   H⁺+B^2-如果这步电离程度和0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的HB ^– 电离程度一样大，就会产生0.01 mol·L^-1 H⁺；两步H⁺加起来就是0.11 mol·L^-1 ；但由于第一步电离出的H⁺会对第二步的电离产生抑制作用（勒夏特列原理），使得第二步电离程度要比0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中的HB ^– 电离程度要小。所以c(H⁺)<0.11 mol·L^-1

第四小题就得从第三小题中得知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液是显酸性的，HB^–的电离大于B^2-的小解，所以有c(Na ⁺ )>c(HB ^– )>c(H ⁺ )>c(B ^2- )>c(OH ^– )

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