题目片段1：A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/mol，I₄=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质

分析：由题目可知A为C，而X的I1~I4电离能中，I2≈3I1、而第三电离能I3≈5I1、第四电离能I4≈20I1，可以看出前3个能层能量递增正常，从I3到I4发生了很大的突变，证明前3个电子是在同一能层上的。从而得到X最外层有3个电子。再由题目信息得知Y为S，根据原子序数的递增，得知X是Al

题目片段2：E的逐级电离能数据有两次突跃,E原子的第一电离能至第四电离能(kJ/mol)分别为:578、1817、2745、11575;

分析：E的逐级电离能数据有两次突跃，证明是失去最外层后–失去次外层突跃1次—再失去第一层突跃1次【因为原子失去最外层电子后，再失去次外层电子，电离能就会突然高出很多（因为越靠近原子核电子能量越高）】，所以有3个电子层。再由前3个电离能能量递增正常，在第4个电离能出现了突跃，证明最外层有3个电子（同层电子能量差别不大），从而得到E是Al

总结：从第一个突跃前有多少个电离能，证明最外层有多少个电子，有多少个电离能的突跃，证明有多少个电子层。从而判断出是那个周期那个族的元素

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