分别以两个“杂蛋”和两个“杂羊”为例：
1、吡咯：
是一个杂氮原子的五元杂环化合物。四个碳原子和氮原子均采用sp2杂化。每个碳原子成环时形成两个σ（西格码）键、与连接的1个氢原子也是形成σ（西格码）键，剩下1个P电子。氮原子成环时使用2个电子形成两个σ（西格码）键、与连接的1个氢原子也是形成σ（西格码）键。氮原子剩下2个孤对电子占据P轨道，与4个碳原子的4个个P电子形成π56（五中心六电子大π）键。
2、吡啶：
吡啶是一个杂氮原子的六元环杂环化合物。可以看成是苯分子中的一个CH＝被N＝所取代。四个碳原子和氮原子均采用sp2杂化。吡啶中N和两个C成σ（西格码）键，一个孤对电子占据一个杂化轨道，与环所在平面共面。还剩1个未成对P电子和其它五个碳原子的5个P电子形成大π66（六中心六电子大π）键，N原子发生不等性的sp2杂化。
3、呋喃：
是最简单的杂氧五元杂环化合物。四个碳原子和氧原子均采用sp2杂化。这是由于氧原子在成环时，使用2个电子形成2个σ（西格码）键，剩下的4个电子，2个孤对电子占据一个杂化轨道，与环所在平面共面。另2个孤对电子和其它4个碳原子的4个P电子形成大π56（五中心六电子大π）键。氧原子发生的是不等性sp2杂化。注意：这里因为氧的一对孤对电子与形成大π键，与水是的氧原子是不同的。水中的2个孤对电子分别占据一个杂化轨道，所以水中氧是sp3杂化。
4、吡喃：
是含有一个杂氧原子的完全不饱和六元杂环化合物。分子中的氧原子和4个双键碳原子都是sp2杂化,另一个饱和碳原子是sp3杂化。杂化情况参考上面呋喃的分析。
，又知Cu的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为多少？