这是一个非选择题的第1小题：31克磷与32克氧气充分反应，反应物耗尽，求产物组成及相应的质量：

分析：31克磷刚好是1mol，32克氧气也刚好为1mol，题目说充分反应后反应物耗尽。证明磷和氧气都消耗掉了。如果产物是PO2，反应物配比是适合的，相应的质量也可以根据质量守恒得到是63克。当然，那些说没有PO2这种氧化物的就算了，PO2（即P4O8）是一种混合化合价的复杂氧化物，同时含有III价磷和V价磷，可表示为P2O3和P2O5，可以作为灭火剂。相当于Fe3O4，可表示为Fe2O3和FeO。但这样的思路明显忽略了一个问题，磷在氧气中烯烧，只能生成P2O3或P2O5，PO2只能通过分解等反应制取。

因为从得失电子守恒分析，单独是P2O3或P2O5都不成 立，那么产物肯定是P2O3和P2O5的混合物了。这时可以设P2O3的物质的量为X、P2O5的物质的量为Y，然后根据磷是1mol、氧气也为1mol，联立方程组得：2X + 2Y = 1 和 3X + 5Y = 1*2 ，则解得X=0.25mol   Y= 0.25mol，再根据两者的摩尔质量求出两者的质量分别为：27.5、35.5g。

特别注意，在做磷的有关题目时，31克磷的物质的量是1mol，但31克白磷的物质的量则为0.25mol。因为白磷分子式为P4，摩尔质量是P的4倍：124g/mol

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