关于2016~2017第一学期某市期末高二化学B卷一题的疑问

原题节选:C(s)+ H2O(g)  CO(g) +H2(g)   ΔH=+131.3 kJ.mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2的产率的是         。(填序号)

A.降低温度 B.增加水蒸气的用量 C.加入催化剂 D.用CO吸收剂除去CO

命题方那边给来的参考答案是:BD

D答案没有问题。但B选项,个人感觉应该是使H2产率降低的。题目要求是有利于提高H2的产率,在此不再去论证产率的计算公式。个人感觉,产物的产率应该与反应物的转化率成正比。反应物的转化率越大,则生成物的产率也就越大。体积不变的情况,增加水蒸气的用量,水蒸气的浓度增大,平衡右移,只能肯定的是,H2产量是提高了(注,是产量多了)。但由于体积不变的情况,增加水蒸气的用量,压强也相应增大,并且C是固体,方程右边气体系数之和大于左边。压强增大后,平衡会向左移,使得H2O(g) 的转化率减小。H2O(g) 的转化率减小了,则H2的产率也应该是减小的。

以上题目的原题选项是:

A.升高温度 B.增加碳的用量 C.加入催化剂 D.用CO吸收剂除去CO

则原题的答案AD是不存在争议的。只是修改了选项后,本人对B答案存在较大的疑问。希望有同行能解决阿柯的思维困惑。

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2条评论

  • 河马 2017年1月23日 回复

    哈 原来博主是化学老师
    俺当年是化学课代表,现在化学知识交给老师了。。。

    • 阿柯 2017年1月23日 回复 作者

      还是个代表啊,幸会幸会,哈哈

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