原题节选：
（4）反应③在X（为HNO3）溶液温度、浓度不同时，产物也不同，则过量的D（为Fe）分别与一定量不同温度、浓度的X的稀溶解反应时，若4mol X参加反应转移了3mol电子，此时反应的离子方程式为___________________________________；若5mol X参加反应转移了4mol电子，此时X的还原产物可能是下列选项中的________：a.NO，b.N2O，c.N2，d.NH4NO3
解析：过量的铁与稀硝酸反应，铁肯定被氧化成+2价，因为反应转移电子为3mol，则铁被氧化时失去的电子也为3mol。建立关系式：
再由Fe(NO3)2的分子式得到关系：
参与反应的HNO3一共是4mol，Fe(NO3)2中没变价的N为3mol，则被还原的HNO3只有1mol。1mol+5价的N被还原，要转移3mol电子，则N肯定是降到+2价，所以得到HNO3被还原的产物为NO。则此时的离子方程式为：3Fe +8H+ + 2NO3– = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
第二个空：根据上面的原理，
再由Fe(NO3)2的分子式得到关系：
参与反应的HNO3一共是5mol，Fe(NO3)2中没变价的N为4mol，则被还原的HNO3只有1mol。1mol+5价的N被还原，要转移4mol电子，则N肯定是降到+1价，所以得到HNO3被还原的产物为N2O，则b正确；若产物为d选项的NH4NO3，根据N原子守恒，则1molHNO3只能生0.5molNH4NO3，NO3–中的N没变价，NH4+中的N为-3价，+5降至-3，转移电子数为8，0.5mol，则转移电子数也为4mol，即d答案也符合。
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