原题：CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（　　）
A. 11.2 g                 B. 16.8 g                C. 19.6 g                   D. 22.4 g

溶液中n（SO₄^2-）=0.1L×6mol•L^-1=0.6mol，
CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol

加铁粉后，可以和Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺三种离子反应，但最终均生成Fe²⁺，也就是最终是形成FeSO₄溶液。由于为SO₄^2-0.6mol，则Fe²⁺也为0.6mol。这0.6molFe²⁺包含了原溶液0.2molFe³⁺还原而来的，则实际加入的Fe的物质的量为0.6mol-0.2mol=0.4mol。所以加入铁的质量为56g/mol*0.4mol=22.4。答案为D

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