实验操作：蔗糖，加几滴水，再加浓硫酸，搅拌。现象，发黑，膨胀，有刺激性气味的气体，温度升高。
2019版人教课后作业，教师用书参考答案是只体现脱水性和强氧化性。

以前对这个实验的考察，都认为体现了浓硫酸脱水、强氧化和吸水三个性质。对应的现象是“发黑”对应脱水炭化，也有人理解为是不切底氧化的结果；刺激性气味SO₂，证明浓硫酸被还原，对应强氧化性；这两点是主要的，应该没有争议。但实验前加的几滴水，应该是利用浓硫酸溶于水放热，给后面的脱水提供温度，加快反应速率，难道是这个不能说是体现吸水性？也就是应该理解为有吸水性质，但实验现象没有体验出来？

也就是说以前的习题说体现脱水、强氧化和吸水三个性质是错的？问题是现在很多题目还是保留这种说法。只能以教参为准，避开这类题目了。

过氧化钠使酚酞试液先变红后褪色的原因一般认为是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使酚酞变红色，过氧化钠本身漂白性使溶液红色褪去。但仔细想想，这方面的原因好像没有说服力。因为过氧化钠与水反应后，完全变成了氢氧化钠并释放出氢气。溶液里已经没有过氧化钠了，此时的酚酞褪色应该与它没有多大关系。

再看过氧化钠与水的反应，本质是与先生成氢氧化钠与过氧化氢（这点可以通过取反应后溶液加二氧化锰，又释放出大量氧气证实），过氧化氢再分解成氧气和水。而过氧化氢具有强的氧化性，可以漂白，能使有机物酚酞褪色。所以过氧化氢使之褪色的原因更有说服力！

另外，由于实验在试管中进行，本身水的量较少，此时产生的氢氧化钠的浓度很大。有实验证明（拿上述加了二氧化锰充分分解的溶液，排除过氧化氢的影响，纯氢氧化钠溶液的情况下再滴加酚酞做实验，一样是先变红后褪色），当氢氧化钠的浓度较低（约4%）酚酞的红色可以长时间保持。但当氢氧化钠的浓度达到10%以上时，酚酞变红后很快会褪色！

基于上述原因，过氧化钠使酚酞试液先变红后褪色的原因可理解为过氧化钠、生成的过氧化氢和形成的氢氧化钠浓度三方面有关。

原题：CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（　　）
A. 11.2 g                 B. 16.8 g                C. 19.6 g                   D. 22.4 g

溶液中n（SO₄^2-）=0.1L×6mol•L^-1=0.6mol，
CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol

加铁粉后，可以和Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺三种离子反应，但最终均生成Fe²⁺，也就是最终是形成FeSO₄溶液。由于为SO₄^2-0.6mol，则Fe²⁺也为0.6mol。这0.6molFe²⁺包含了原溶液0.2molFe³⁺还原而来的，则实际加入的Fe的物质的量为0.6mol-0.2mol=0.4mol。所以加入铁的质量为56g/mol*0.4mol=22.4。答案为D

原题：向50mL14.0mol/L浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO₂混合气体（不考虑NO₂与N₂O₄的相互转化），则参加反应的铜的质量为：    A.6.4g             B.12.8g              C.19.2g                  D.38.4g

解析：标准状况下2.24LNO和NO₂混合气体总物质的量为0.1mol，50mL14.0mol/L浓硝酸物质的量为0.7mol，为此很多同学首先想到的是用二元一次方程组来求解：

则有：x + y =0.1和4x + 2y =0.7，求解时会发现，y为负数，很明显此法是错误的。但很多人百思不得其解，思路好像又没问题，为什么就无法求解？阿柯认为是忽略了一个关键问题，就是NO不一定全是铜与稀硝酸产生，有可能是NO₂在溶液中逸出时，与水反应产生：

3NO₂ + H₂O =2HNO₃ + NO

还是要用守恒法解：NO和NO₂混合气体总物质的量为0.1mol，证明被还原的HNO₃也为0.1mol（N原子守恒），而50mL14.0mol/L浓硝酸物质的量为0.7mol，只有0.1mol被还原，证明有0.6molHNO₃形成了Cu(NO₃)₂

根据Cu(NO₃)₂组成有：

所以反应的铜的质量为：0.3mol*64g/mol＝19.2g（C答案正确）

原题：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）一起通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mol/L的NaOH溶液至铜离子怡好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积为_________

解析：NO₂、N₂O₄、NO的混合气体被1.68LO₂（标准状况）氧化为HNO₃，消耗的O₂为0.075mol，则此过程中转移的电子为：

根据守恒原理，建立关系：

（上述关系说明：铜与硝酸反应生成氮气化物混合气体，与氮混合气体再被氧气氧化成硝酸两过程转移的电子是一样的，都为0.3mol）

得到Cu被氧化时，失去电子也是0.3mol

所以NaOH溶液体积＝0.3mol/5mol/L=0.06L=60mL

原题：在100克浓度为18mol.L-1、密度为d(g.cm-1)的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol.L-1的硫酸，则加入水的体积为：

A.小于100ml      B.大于100ml      C.等于100ml      D.等于100/d ml

解析1：硫酸溶液的密度大于1g/ml，100g硫酸溶液的体积小于100mL。浓度为18mol.L-1变为一半，意味着体积加倍，本来100g硫酸溶液的体积小于100mL，增加的体积也小于100mL。选A

但这个方法会让人觉得不踏实，因为硫酸与水的密度不同，等体积混合后的总体积不会是原来的2倍。那么上述的体积加倍中，所加的水的体积就不一定小于100ml（这个问题没思考透，只是觉得会有这方面的想法）

解析2：用c=n/V 计算。根据稀释规律，稀释前后硫酸的物质的量是不变的。稀释前硫酸的物质的量＝V*C=100/d * 18mol/L=1800/d，则稀释后的溶渡物质的量浓度9mol/L=1800/d/(100+x)/d2 （x为所加水的质量，d2为稀释后的密度），整理得：(100+x)/200=d2/d。因为硫酸的浓度越小，密度也越小，所以有d2<d，则d2/d<1。即有(100+x)/200<1，解得x<100

过氧化钠性质的实验是高中必修1的重点内容，其中过氧化钠与水反应产生能使带火星木带复燃的实验一般老师都会在课堂上演示。但过氧化钠与二氧化碳反应的实验很多都止于理论的分析。这些对实验仪器要求较复杂、不便于在紧凑的课堂上演示的实验使用实验视频则可以完美解决。阿柯今天分享过氧化钠与二氧化碳反应的实验视频：

视频介绍：装置右则就是二氧化碳的发生装置，可采用稀硫酸和碳酸钙反应，产生的二氧化碳由导管通往预选塞有用棉花包裹着过氧化钠的玻璃管中。

实验开始后，可以很清楚地看到包有过氧化钠的棉花发黑、冒烟，进而燃烧起来！整个过程都没有给棉花加热或者点火！！这应该就是二氧化碳与过氧化钠反应放热导致棉花着火。

可以看明显地看到棉花从发黑、冒烟，最后起火！并且火燃烧得很旺。这个现象同时可以证明二氧化碳和过氧化钠反应不单止放热，还产生有助燃效果的氧气！因为在狭小的玻璃导管里，即使点燃棉花条，都会因里面缺氧而最终熄灭。能越烧越旺，证明产生氧气！

实验不足之处：阿柯认为应该在二氧化碳发生装置后再接除杂、干燥装置，确保与过氧化钠反应的是纯净、干燥的二氧化碳，提高实验说服力。

不明白之处：在棉花燃烧后可以看到，好像有液体的东西往下掉。不知道是视觉上的错误还是实验本身会有这个现象。但过氧化钠与二氧化碳反应是没有液体产物产生的。求大神指点！！！

注：由于视频占用空间和极大消耗服务器，本人就不直接上传视频了。有需要的同行或者学生想要本视频，可以在本日志下留言。本人见字后会尽快将视频分享到你的邮箱。