阿柯习惯，先上原题：

（1）在三个1L的恒容密闭容器中,分別加入0.10molN₂和0.30molH₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N₂)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。

①与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件为_______________、_______________。

解析：这题目的这小题是考察不同条件下对化学平衡的影响，本身是较容易的题。看图像时间轴，实验Ⅰ比实验Ⅱ先达到平衡，可得到T₂>T₁，则有从实验Ⅱ到实验Ⅰ则是温度升高，再根据题目反应是放热，升温逆向移动，使N₂的百分含量升高，符合题意，进而得出第一个空的答案是：升高温度。（第二个空更简单，只是加快速率，而平衡不移动，很明显是使用催化剂）。

以上也是命题者给出的答案。但再看看纵坐标，我们会发现，实验ⅡN₂从开始的0.10到0.06，变化0.04使用了20分钟；而实验ⅠN₂从0.10到0.08，变化0.02使用了15分钟。这样一算，速率就是实验Ⅱ>实验Ⅰ。这样就容易推翻T₂>T₁，从而否定升温这个答案。并且容易认为是减压才是正确的。因为减压，会使速率降低（实验Ⅱ>实验Ⅰ），且平衡逆向移动，使N₂的百分含量升高。感觉也很符合题意！如果这算通过两坐标计算速率能够推翻“先拐先平，先平则快”，那么我们之前解析的很多题目使用“先平速率快”的判断都是错误的！多么可怕的领悟！！

但仔细推敲，减压根本站不住脚。这三个曲线都是温度曲线，T₂不等于T₁，温度不等，单凭减压就能判断移动方向？如是硬要说T₂可以等于T₁，那命题者为什么给曲线作T标注，而不直接用P标注？或者直接来个TP₁和TP₂标注？这显然说不过去。其实从命题者给出的答案就可以看出，就是想考察“先拐先平，先平则快”这个判断规律，只是图像画得不规范，导致单位时间内变化量与曲线拐点斜率不对应。把图像曲线Ⅰ平衡斜率增大到合理时间范围，或者把曲线Ⅱ平衡斜率减小至合理范围即可。

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