先上原题：
13.酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。
解析：先看图像曲线指向箭头，曲线①、曲线②为分布系数δ曲线，曲线3为pH曲线。根据VNaOH ＝40ml时，曲线3发生突变跃迁，说明此时酸碱恰好完全反应，
当VNaOH ＝0ml时，此时的pH值＝1，结合上面分析结果c（H2A）＝0.1000mol/L，证明该二元酸一级电离肯定是完全的。则溶液中就不可以存在H2A分子，所以A错！根据酸的电离方程式和酸碱中和特点，当完全中和时，溶液中几乎全是A2−，且只有A2−会随着NaOH溶液加入而逐渐增加至达到最大值。所以曲线①代表(HA−)，曲线②代表(A2−)；
关于D答案的分析，也有说根据图片，滴定中点时（曲线3突变部分）pH值4.0~10点多，不确定此时溶液的酸碱性，也就没办法确D选项的关系式是等于、小于、还是大于。
