先了解一下什么是缓冲溶液：缓冲溶液指的是由弱酸及其盐（共轭酸）、弱碱及其盐（共轭碱）组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。如HAC－NaAC，NH₃-NH₄Cl。

缓冲溶液能保持溶液的PH相对稳定的原理：以HAC－NaAC为例，当往溶液加入H⁺时，NaAC中的弱酸根AC-能结合H⁺；当加入OH^–时，弱酸HAC能中和OH^–，从而保持溶液的PH相对稳定。NH₃-NH₄Cl缓冲溶液的工作原理也如上述相同。

在金属离子的配位滴定中，为什么要加入缓冲溶液？不加会产生什么影响？阿柯以用金属指示剂铬黑T（EBT），用标准EDTA溶液滴定Mg²⁺为例，分析如下：
先了解金属指示剂铬黑T（EBT）使用的PH范围及颜色变化：

当往Mg²⁺中加入指示剂铬黑T（EBT）时，Mg²⁺与指示剂建立如下平衡：

这时候，生成的Mgln^–是红色的，所以滴定前溶液是呈红色的。是开始滴定时，标准液EDTA（以H₂Y^2-表示）与Mg²⁺发生络合：

上述反应产生的H⁺会使溶液的酸度不断增大，酸度增大的结果，不仅降低了络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小，而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围，导致产生很大的误差。粗糙点理解，就是反应2产生的H⁺，使反应1的平衡左移，导致溶液颜色变化。我们需要的是，EDTA络合Mg²⁺之后，使反应1平衡不断左移而使溶液颜色变化从而判断测定终点。这明显会造成误差。

这时候就需要缓冲溶液的作用了。缓冲溶液NH₃-NH₄Cl可以将滴定时的络合反应中产生的H⁺结合起来，使溶液PH变化相对稳定（使PH维持在络黑T使用的6~11的使用范围），从而减小溶液酸性的变化导致反应1平衡左移而造成的误差。

当Mg²⁺被完全络合时，反应1左移，红色的Mgln^–几乎全转化成蓝色的Hln^2-发生颜色突变，从红色又变成蓝色。指示滴定终点。

以上是阿柯对缓冲溶液的作用及应用分析，如有不当之处，望指正。